人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-10-13 19:42本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式。1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法。1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O. 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2. 3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。5．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2. 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑。7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O. 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3. 3．制取漂白粉2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca. 5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO. 6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO. 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=V/V. 1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2O
【正文】 產(chǎn)生黃色沉淀的為 I 2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是 Cl；下層溶液為橙紅色的為 Br；下層溶液為紫紅色的為 I。 十三、 常見物質(zhì)俗名 ① 蘇打、純堿： Na2CO3； ② 小蘇打： NaHCO3； ③ 熟石灰： Ca（ OH） 2； ④生石灰： CaO； ⑤ 綠礬： FeSO4?7H2O； ⑥ 硫磺： S； ⑦ 大理石、石灰石主要成分： CaCO3； ⑧ 膽礬： CuSO4?5H2O； ⑨ 石膏： CaSO4?2H2O； ⑩ 明礬： KAl（ SO4） 2?12H2O 十四、 鋁及其化合物的性質(zhì) 1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（ OH） 4]+3H2↑ 3． 鋁在空氣中氧化： 4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化鋁與酸反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（ OH） 4] 6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al（ OH） 3+NaOH=Na[Al（ OH） 4] 8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀： Al3++3NH3?H2O=Al（ OH） 3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì) 1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅與氫氟酸反 應(yīng)： Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反應(yīng)： SiO2+CaCO3 高溫 ===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫 ===Na2SiO3+CO2↑?取憚?lì)Τ涟`病鸝潞馇蔦甏比味紅陪疝力撕褙葆媒浠全贖邁跏程鋏箔世礫績(jī)金順瀵肄藤噶伎瀘醵鹱蹺疸茌蕢岐心鉚救滅柱禹猜渡幟鎵菪婦儇孔揞嚇劇負(fù)觫撤篦
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