高三化學必修一知識點歸納-預覽頁
【正文】 在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆?！ ”街袩oC=C雙鍵。 醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。堿金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高?！ ?酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4?！ 」腆w不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等?！ 、驜所含的元素種類最多。 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵?！ ?含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。 1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 離子反應定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫：寫出化學方程式 第二步：拆：易溶于水、易電離的物質拆成離子形
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