高三化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納-在線瀏覽
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 鐵、鋁在冷的濃XX或濃硫酸中鈍化。 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)?！ ≡陔x子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆?！ 溲趸c與乙醇不反應(yīng)。 苯中無C=C雙鍵。(穩(wěn)定) 小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水?！ 〈姿?、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱?！ ?堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高?！ ?堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大?！ ?酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大?！ ?蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4?！ ∷嵝匝趸锎蠖鄶?shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水?！ 」腆w不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子?！ 、驜所含的元素種類最多。 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca ?、鬉~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?！ ∫话阍匦再|(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵?！ ?離子化合物在一般條
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