高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納-在線瀏覽
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 O32，HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng) 、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆 、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng) 、FeClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存 +和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小 ，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4 ， 正確，如較稀的HClO4，H2SO4等 ，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ +溶液中加入CO32制得錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成 ，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬。(2)非金屬和非金屬。(4)非金屬和金屬。正確 ，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子。(2)原子和分子。(4)原子和離子。(6)陰離子和陽離子。(5)分子和離子。(7)陽離子和陽離子 。過氧化鈉中存在Na+與O為1:1。60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤，SiO2中沒有分子 ，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在 ，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤，膠體帶有電荷 ，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤，沒有說明體積 ，溶液中陰離子以水合形式存在 、ClSO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ，比如Hg常溫為液態(tài) ，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵 ，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱 ，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤，有12個(gè) ?L1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的 、PClPCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足 ，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Ag和Ca ”有機(jī)化學(xué)”知識模塊
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