【正文】 元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （ 1）金屬性強（弱） ——① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； ② 氫氧化物堿性強（弱）；③ 相互置換反應(yīng)（強制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。 (對于原子來說 ) 二、元素周期表 ： ① 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ② 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。【愛文庫】 核心用戶上傳 高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ Z個） 原子核注意： 中子（ N個） 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) 1. 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的 核外電子（ Z個） ★ 熟背前 20號元素，熟悉 1～ 20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ： ① 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ② 各電子層 2最多容納的電子數(shù)是 2n； ③ 最外層電子數(shù)不超過 8個（ K層為最外層不超過 2個），次 外層不超過 18個，倒數(shù) 第三層電子數(shù)不超過 32個。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原．．．．．．子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 （ 2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而 小。 共價鍵 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 E 反應(yīng)物總能量＜ E 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 ④ 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊： C＋ CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng)）。 Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上傳 [思考 ]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 （ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， －電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ ne＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 ③ 根據(jù)奉上 【愛文庫】 核心用戶上傳 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。 ③ 氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 ③ 設(shè)計原電池。 ② 充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。s)或 mol/(L 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 ① 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 一、烴 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 二、烴的衍生物 Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上傳 三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 2NaCl（＋ 3O2↑ 電解 2Na＋ Cl2↑ MgCl2 電解 Mg＋ Cl2↑ 2Al2O3 電解 4Al (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽 分離，水蒸氣冷凝得淡水。 (3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。 煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。 煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。 環(huán)境污染 （ 1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（ SO2 和 SO3）、氮的氧化物（ NO 和 NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。 （ 3）土壤污染 土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。 環(huán)境污染的熱點問題： （ 1）形成酸雨的主要氣體為 SO 和 NOx。 （ 6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè) 及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。 2． 膠體性質(zhì)： ① 丁達爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1． 定義： ① 條件：水溶液或熔融狀態(tài)； ② 性質(zhì)：能否導(dǎo)電； ③ 物質(zhì)類別：化合物。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 4． 氨與水的反應(yīng)： NH3+H2O=NH3 CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。 ② 易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。） 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 酯化反應(yīng)。 ① 鹵代烴水解生成醇。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯和水 Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上 傳 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3CH3 （條件為催化劑） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)： C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應(yīng)： C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑） Jay_h1218