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【正文】 2FeCl3 Cu+Cl2===（點燃）CuCl2 Cl2+H2===（點燃）2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解XX和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?！ ⊙趸€原反應的類型： (1)置換反應(一定是氧化還原反應) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Br+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)化合反應(一部分是氧化還原反應) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(一部分是氧化還原反應) 4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)部分氧化還原反應： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (5)自身氧化還原反應：(歧化反應) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH=2S2+SO32+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！ ×康膯挝豢芍苯佑茫舷聠挝粦嗤?。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。 高一化學必修一上冊知識點
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