20xx級高一化學(xué)知識點及化學(xué)方程式匯總(編輯修改稿)
2024-11-15 12:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學(xué)化學(xué)2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾物質(zhì)的量的單位 標(biāo)準(zhǔn)狀況STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．021023個摩爾質(zhì)量M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等氣體摩爾體積Vm 7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V2 8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量m m=Mnn=m/MM=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=nVmn=V/VmVm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)N N=NAnn =N/NANA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1000ρωM 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀）以物質(zhì)的量為中心第二章化學(xué)物質(zhì)及變化1物質(zhì)的分類元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機(jī)物（含C）和無機(jī)物氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiOSOCOSON2O(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2OCuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2OZnO 不成鹽氧化物 NONO、CO、(鹽中的N的化合價無++C無+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 = Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO2 = 2CO 第二章化學(xué)物質(zhì)及變化2離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括COSO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”）NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質(zhì)用“ = ”）離子反應(yīng)式 用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子 MnO4紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存（弱酸根）OH、CO3SO3SiO3AlOSF等與OH不共存（弱堿金屬陽離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH都不共存 HCOHSOHS、等常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO4CO3Ag+與Cl膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2O =
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