化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)含答案解析(編輯修改稿)
2025-04-01 23:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。2．B【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1:1，正確；B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3．D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，D的質(zhì)量增加屬于生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+=；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是兩種說(shuō)明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤，故選D.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4．D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄. C3H8。點(diǎn)睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。5．D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過(guò)量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類(lèi)型6．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。7．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。8．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。9．C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。故選C。10．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。11．B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w＝；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝40%。故選B。12．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。13．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。故選C。14．B【解析】試題分析：A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；所以是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分
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