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正文內(nèi)容

初中化學方程式大全和知識點全面總結(jié)(編輯修改稿)

2024-09-01 03:51 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 :加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺) (2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石 棉網(wǎng)。 (六)儀器的洗滌: (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。 (4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。 (5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。 第二單元《我們周圍的空氣》知識點 第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。 空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分數(shù) 21% 78% % % % (1)空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷 b、裝置要求:氣密性良好 c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒; N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水 e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒 3【分享】九年級化學知識點大全 能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差 (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。 (3)空氣污染的危害、保護: 危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等 保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 (4)目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(COCH4等) 酸雨(NOSO2等) 白色污染(塑料垃圾等) (1)氧氣的化學性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化) 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) ⑦實驗結(jié)束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部 (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學 性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變) 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 常見氣體的用途: ①氧氣: 供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救) 支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊) ②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍 ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱): 保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù) 常見氣體的檢驗方法 ①氧氣:帶火星的木條 ②二氧化碳:澄清的石灰水 ③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方; 或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 氧化反應:物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化:燃燒 緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點:①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 水的組成: (1)電解水的實驗 ―――水電解器 : 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比 1 :8 :O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃 H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰 (2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 ③化學變化中,分子可分而原子不可分。 例:根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 水的化學性質(zhì) (1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反應生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 水的污染: (1)水資源 A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。 (3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染 水的凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2)硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸 D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 (1) 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 (2) 水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4amp。8226。5H2O 水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H2 物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法) 化學性質(zhì): (1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)   2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純(方法?) 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 (2) 還原性(用途:冶煉金屬) H2 + CuO === Cu + H2O  氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) HC、CO) 3、氫氣的實驗室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ; 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 4、氫能源  三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學變化中,分子可分,原子不可分。 化學反應的實質(zhì):在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類    組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成  分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 HONCl2。 離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl)構(gòu)成        混合物(多種物質(zhì)) 分類         單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體   純凈物   (一種元素) (一種物質(zhì))  化合物:  有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素) 氧化物 H2O CuO CO2                 無機化合物   酸 HCl H2SO4 HNO3                       堿 NaOH Ca(OH)2 KOH                       鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的構(gòu)成 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定
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