高一化學上冊知識點整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內容簡介】 化合價） 同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱?！ ⊥芷冢鹤蟆?，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱 離子反應 (1)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意： ?、匐娊赓|、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電?！ 、陔娊赓|的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。 ?、勰軐щ姷奈镔|并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等?！ 、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質。 (2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表
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