高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑) 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?！ ?反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。元素的種類也不變) 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H++Cl HNO3==H++NO3 H2SO4==2H++SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K++OH NaOH==Na++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K++NO3 Na2SO4==2Na++SO42 BaCl2==Ba2++2Cl 2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：、) 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示。體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)?！ ?2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水?！ ?3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同?！ ?4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算?！ ?5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的
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