高一化學知識點整理(編輯修改稿)
2025-07-04 23:06 本頁面
【文章內容簡介】 （SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH==2AlO2+H2O Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子方程式: Al（OH）3+OH==AlO2+2H2O 受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3++3OH—== Al（OH）3↓ Al3++4OH—==AlO2+2H2O實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)212H2O] 易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3 == Fe2O3+3H2O4Fe（OH）2+2H2O+O2 == 4Fe（OH）3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼）合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。 ②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉 Na2SiO3(NaOSiO2)（用途：黏合劑，耐火材料） 高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O32SiO22H2O)制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；： 反應原理：MnO2 + 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等； 除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水； 收集：向上排空氣法收集；濃鹽酸檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{； 尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。MnO2飽和食鹽水濃硫酸干燥布條潮濕布條收集NaOH溶液
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1