高一化學(xué)必考知識點整理(編輯修改稿)
2024-12-07 02:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +Ca（ClO）2+2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 ?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 ?、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 【篇四】高一化學(xué)必考知識點整理 硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl 碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ 木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑ 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o 過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 1鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑ 1鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 1氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2 1氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 1氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 2018高中化學(xué)必考知識點 一、物理性質(zhì) 有色氣體：F2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、No2（紅棕色）、o3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表?！ ∮写碳ば詺馕兜臍怏w：HF、Hcl、HBr、HI、NH So No F cl Br2（g）； 有臭雞蛋氣味的氣體：H2S?！ ∪鄯悬c、狀態(tài)： ①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 ?、谕宸墙饘僭氐臍浠锶鄯悬c從上到下增大，含氫鍵的NH H2o、HF反常。 ?、鄢叵鲁蕷鈶B(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛?！ 、苋鄯悬c比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定?！ 、菰泳w熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力?！ 、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有Br Hg； 呈氣態(tài)的單質(zhì)有H o o N F cl2； 常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2o、H2o 硫酸、硝酸。 ?、咄愑袡C(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對?！ 、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰?！ 、嵋咨A的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可； 三氯化鐵在100度左右即可升華?！ 、庖滓夯臍怏w：NH cl2，NH3可用作致冷劑。 溶解性 ?、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到小：NH Hcl、So H2S、cl co2。極易溶于水在
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