高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理-資料下載頁
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 3．理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系?！ ?．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5H12等。 5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)： ?。夯戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！ 。海弘x子反應(yīng)或分子反應(yīng) ?。海何鼰岱磻?yīng)或放熱反應(yīng) 6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o 金剛石和石墨及c60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2o和D2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同?！ ?．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系?！ ?．強(qiáng)氧化性酸（濃H2So 濃HNo 稀HNo Hclo）、還原性酸（H2S、H2So3）、兩性氧化物（Al2o3）、兩性氫氧化物[Al3]、過氧化物（Na2o2）、酸式鹽（NaHco NaHSo4） 0．酸的強(qiáng)弱關(guān)系：Hclo Hcl（HBr、HI）、H2So HNo3：H2So H3Po4 ?。篶H3cooHH2co3H2SHcloc6H5oHH2Sio3 ，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物 ，如Sio2能同時(shí)與HF/NaoH反應(yīng),但它是酸性氧化物 ，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 ，均為10100nm 、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S mg3N cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) :1； 石英中只存在Si、o原子，不存在分子?！ ?，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。 、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè) ，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al?！ ?3．在室溫（20c）時(shí)溶解度在10克以上——易溶； 大于1克的——可溶； 小于1克的——微溶； ——難溶。 24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電?！ ?5．氧化性：mno4cl2Br2Fe3I2S 26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2o、NH HF、cH3cH2oH?！ ?7．?！ ?8．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等 29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)； ?。?）加入電性相反的膠體； ?。?）加熱?！ ?0．常見的膠體：液溶膠：Fe AgI、牛奶、豆?jié){、粥等； 氣溶膠：霧、云、煙等； 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等?！ ?1．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：， ?！ ?2．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
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