必修一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理-資料下載頁
2025-11-27 23:00本頁面
【正文】 反應(yīng)的分析 氧化還原反應(yīng)的類型： (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng)) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Br+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng)) 4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng)) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH=2S2+SO32+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化還原反應(yīng)分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 (2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題： (1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________。 (2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol?！ ?
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