高二化學下冊必修一知識點(編輯修改稿)
2024-12-07 02:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (由陰離子變單質(zhì))。 元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性。元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性。陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32)?！ 〕Ｒ姷难趸瘎┖瓦€原劑： 氧化還原反應與四大反應類型的關(guān)系： 置換反應一定是氧化還原反應。復分解反應一定不是氧化還原反應。化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應?！ 《?、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況) 雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物) 單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑) 三、氧化還原反應的分析 氧化還原反應的類型： (1)置換反應(一定是氧化還原反應) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Br+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)化合反應(一部分是氧化還原反應) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(一部分是氧化還原反應) 4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)部分氧化還原反應： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理?！ ?2)燙傷宜找醫(yī)生處理?！ ?3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈
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