高二化學(xué)下冊必修一知識點-全文預(yù)覽
【正文】 ?！ ?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ ?2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子?！ ∽⒁猓骸 、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！ ∫?、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液?！ ?3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性?！ ⊙趸瘎┑难趸詮?qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項?！ 鶕?jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會逆合成分析法分析有機(jī)題。以及純的逐級氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等)?！ ?3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體?！ ∧z體： (1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。高二化學(xué)下冊必修一知識點 一、金屬活動性 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2?！ 『辖鸬奶攸c?！ ?2)當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小?！?
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