【文章內(nèi)容簡介】 重結晶等分離方法制備得到各種鹽。 三、環(huán)境保護與綠色化學 綠色化學理念 核心：利用化 學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為 “ 環(huán)境無害化學 ” 、 “ 環(huán)境友好化學 ” 、 “ 清潔化學 ” 。 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生） 從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率） 熱點：原子經(jīng)濟性 —— 反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為 100% 第三篇：化學必修 1 知識點總結 小風制作 必修 1全冊基本內(nèi)容梳理 從實驗學化學 一、化學實驗安全 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋 洗。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶 ；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色 沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “ 適量 ” ，而應是 “ 過量 ” ；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ mol） : 把含有 1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾。 ：把 X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 (n = m/M) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質(zhì)的量在 化學實驗中的應用 .（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的濃度。（ 2）單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 .（ 2）主要操作 . 1計算 .2稱量 .3溶解 .4轉移 .5洗滌 .6定容 .7搖勻 8貯存溶液 .注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 .B 使用前必須檢查是否漏水 .C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 .D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 .E 定容時，當液面離刻度線 1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 .： C(濃溶液 )?V(濃溶液 )=C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體 、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1— 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 （ 1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應（ A+B=AB） B、分解反應（ AB=A+B） C、置換反應（ A+BC=AC+B） D、復分解反應（ AB+CD=AD+CB）（ 2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （ 3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質(zhì)：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 （ 1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 ,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。 ② 電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。 ③ 能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 （ 2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一 類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2＋和 SO4 Ag＋和 Cl、 Ca2＋和 CO3 Mg2＋和OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物 質(zhì)的離子不能大量共存：如 H＋和 C O 32,HCO3,SO32， OH和 NH4＋等 C、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H＋和 OH、 CH3COO， OH和 HCO3等。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、 MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或 OH）。（ 4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 二、看 能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子 —— 化合價升高 —— 被氧化（發(fā)生氧化反應） —— 是還原劑（有還原性） 得到電子 —— 化合價降低 —— 被還原（發(fā)生還原反應） —— 是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、金屬活動性 Na＞ Mg＞ Al＞ Fe。 二、金屬一般比較活潑，容易與 O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成 H2，特別活潑的如Na 等可以與 H2O發(fā)生反應置換出 H2，特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應而得到 H2。 三、 A12O3為兩性氧化物， Al（ OH） 3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。 四、五、 Na2CO3和 NaHCO3 比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比 Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定 性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O 與酸反應 CO32— ＋ H＋ H CO3— H CO3— ＋ H＋ CO2↑ ＋ H2O H CO3— ＋ H＋ CO2↑ ＋ H2O 相同條件下放出 CO2的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 CaCO3↓ ＋ 2NaOH 反應實質(zhì)： CO32— 與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋ NaOH Na2CO3＋ H2O 反應實質(zhì)： H CO3— ＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O和 CO2的反應 Na2CO3＋ CO2＋ H2O 2NaHCO3 CO32— ＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋ Na2CO3 CaCO3↓ ＋ 2NaCl Ca2＋＋ CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 ％，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90％以上。位于第 3周期，第 ⅣA 族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有 4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（ NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋ 4HF == SiF4 ↑ ＋ 2H2O SiO2＋ CaO ===(高溫 )CaSiO3 SiO2＋ 2NaOH == Na2SiO3＋ H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 Na2SiO3＋ 2HCl == H2SiO3↓ ＋ 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（ Na2SiO K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（ 1410℃ ），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及 芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第 ⅦA 族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子 Cl－ ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) (液氯 )和固態(tài)。 制法 :MnO2＋ 4HCl(濃 )MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2 聞法 :用手在瓶口輕輕扇動 ,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：