【文章內(nèi)容簡介】 A片段，主要在染色體上。三、基因控制蛋白質(zhì)合成：轉(zhuǎn)錄：(1)概念：在細胞核中，以DNA的一條鏈為模板，按照堿基互補配對原則，合成RNA的過程。【注】葉綠體、線粒體也有轉(zhuǎn)錄(2)過程：①解旋②配對③連接④釋放(3)模板：DNA的一條鏈(模板鏈)原料：4種核糖核苷酸能量：ATP酶：解旋酶、RNA聚合酶等(4)原則：堿基互補配對原則(A—U、T—A、G—C、C—G)(5)產(chǎn)物：信使RNA(mRNA)、核糖體RNA(rRNA)、轉(zhuǎn)運RNA(tRNA)翻譯：(1)概念：游離在細胞質(zhì)中的各種氨基酸，以mRNA為模板，合成具有一定氨基酸順序的蛋白質(zhì)的過程。【注】葉綠體、線粒體也有翻譯(2)模板：mRNA原料：氨基酸(20種)能量：ATP酶：多種酶搬運工具：tRNA裝配機器：核糖體(4)原則：堿基互補配對原則(5)產(chǎn)物：多肽鏈與基因表達有關(guān)的計算：基因中堿基數(shù)：mRNA分子中堿基數(shù)：氨基酸數(shù) = 6：3：1密碼子①概念：mRNA上3個相鄰的堿基決定1個氨基酸。每3個這樣的堿基又稱為1個密碼子②特點：專一性、簡并性、通用性③起始密碼：AUG、GUG(64個)終止密碼：UAA、UAG、UGA【注】決定氨基酸的密碼子有61個，終止密碼不編碼氨基酸。第2節(jié) 基因?qū)π誀畹目刂埔?、中心法則及其發(fā)展提出者：克里克內(nèi)容：遺傳信息可以從DNA流向DNA，即DNA的自我復(fù)制。也可以從DNA流向RNA，進而流向蛋白質(zhì)，即遺傳信息的轉(zhuǎn)錄和翻譯。但是，遺傳信息不能從蛋白質(zhì)流向蛋白質(zhì)，也不能從蛋白質(zhì)流向DNA或RNA。遺傳信息從RNA流向 RNA 以及從RNA流向 DNA 兩條途徑，是中心法則的補充。二、基因控制性狀的方式：(1)間接控制：通過控制酶的合成來控制代謝過程，進而控制生物的性狀。如白化病等。(2)直接控制：通過控制蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)直接控制生物的性狀。如囊性纖維病、鐮刀型細胞貧血等。【注】生物體性狀的多基因因素：基因與基因。基因與基因產(chǎn)物。與環(huán)境之間多種因素存在復(fù)雜的相互作用，共同地精細的調(diào)控生物體的性狀。高中必修二生物知識點第三篇：生物實驗總結(jié)必修二必修二一、觀察蝗蟲精母細胞減數(shù)分裂固定裝片目的要求通過觀察蝗蟲精母細胞減數(shù)分裂固定裝片，識別減數(shù)分裂不同階段染色體的形態(tài)、位置和數(shù)目，加深對減數(shù)分裂過程的理解。材料用具蝗蟲精母細胞減數(shù)分裂固定裝片，顯微鏡方法步驟。識別初級精母細胞、次級精母細胞和精細胞。、后期和減數(shù)第二次分裂中期、后期的細胞，再在高倍顯微鏡下觀察染色體的形態(tài)、位置和數(shù)目。二、低溫誘導(dǎo)植物染色體數(shù)目的變化目的要求及原理目的：。原理：低溫處理植物分生細胞，能抑制紡錘體的形成，導(dǎo)致細胞不能分裂，于是，植物染色體數(shù)目發(fā)生變化。ALL BY 薄荷依藍R材料用具洋蔥或大蔥、蒜（均為二倍體，體細胞中的染色體數(shù)為16），培養(yǎng)皿，濾紙，紗布，燒杯，鑷子，剪刀，顯微鏡，載玻片，蓋玻片，冰箱，卡諾氏液，改良苯酚品紅染液（或龍膽紫染液、醋酸洋紅染液），質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸溶液，體積分數(shù)為95%的酒精溶液方法步驟（或大蒜、蔥）放在裝滿清水的廣口瓶上，讓洋蔥的底部接觸水面。待洋蔥長出1cm的不定根時，將整個裝置放入冰箱的低室溫內(nèi)（4℃），誘導(dǎo)培養(yǎng)36h。，以固定細胞形態(tài)，然后用體積分數(shù)為95%的酒精溶液沖洗兩次。：解離→漂洗→染色→制片（具體詳見“有絲分裂”）。（視野中既要有正常形態(tài)的細胞，也有染色體數(shù)目發(fā)生變化的細胞）。幾種液體的作用： ：固定細胞形態(tài)%酒精：沖洗附在根尖表面的卡諾氏液 ：使組織中的細胞互相分離開來 ：洗去解離液，防止解離過度，便于染色：使染色體（質(zhì)）著色，便于觀察其形態(tài)、數(shù)目和行為ALL BY 薄荷依藍R第四篇：化學必修二知識點總結(jié)元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）二、元素周期律影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵化學能與熱能一、化學能與熱能在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。化學能與電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效二、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐?；瘜W反應(yīng)的速率和限度一、化學反應(yīng)的速率（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。二、化學反應(yīng)的限度——化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）有機物一、有機物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷CH4烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）化學性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)：CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)：CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯C2H4乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176?；瘜W性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）四、苯C6H6物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120176?；瘜W性質(zhì)（1）氧