【正文】 防止空氣對(duì)流，影響氨的純度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣） 氨氣的其他 制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或 CaO）固體混合等方法 銨鹽 白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出氨氣（加熱）。以下為常見的多原子非極性分子： CO CS BeCl2（直線型）， BF BCl SO3（正三角型）， CH CCl4（正四面體） 判斷 ABn型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律： 若中心原子 A 的化合價(jià)絕對(duì)值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。 [工業(yè)鹽酸因含有 Fe3+而呈黃色 ] △ /光照 （ 3）強(qiáng)氧化性 硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。 注意分析 Cu和 HNO3反應(yīng)的分析和計(jì)算。 2．表示方法：用單位 時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 ②同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。 ①濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。 注意： a．增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強(qiáng)對(duì) v的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對(duì) v 的影響。實(shí)際情況中，大多通過控制溫度來控制 v。 用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（了解，詳細(xì)見課本） 二、化學(xué)平衡 1．研究對(duì)象：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問題 2．定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 （ 1）常用公式：轉(zhuǎn)化率 =已轉(zhuǎn)化量（ n、 C、 V、 m等） /轉(zhuǎn)化前總量 100% 化學(xué)平衡 產(chǎn)率 =實(shí)際產(chǎn)量 /理論產(chǎn)量 100% M=m 總 /n 總 （求平均摩爾質(zhì)量） 阿伏加德羅定律的重要推論（具體從略） （ 2）常用方法：三段分析法（列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量） 、差量法 化學(xué)平衡移動(dòng) （ 1）移動(dòng)原因：外界條件改變，使 V 正 ≠ V 逆 （ 2）移動(dòng)方向： V 正 ﹥ V 逆 ，向正反應(yīng)方向移動(dòng)； V 正 ﹤ V 逆 ，向逆反應(yīng)方向移動(dòng) （ 3）移動(dòng)結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化 （ 4）影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動(dòng)原理，即勒沙特列原理。 溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱 反應(yīng)的方向移動(dòng)。另外，對(duì)于相同條件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。 c、在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)），與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。 電離平衡的特征：等（ V 電離 =V 結(jié)合 ≠ 0） 動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡） 定（各微粒濃度一 定） 變 影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。如 :H3PO4 H++H2PO4 H2PO4 H++HPO42 HPO42 H++PO43 三、水的離子積（ Kw） 由水的電 離方程式可知：任何情況下，水所電離出的 H+與 OH的量相等 . Kw=c(H+)pH越小，溶液酸性越強(qiáng)； pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。（要精確測(cè)定 pH，應(yīng)用 pH計(jì)） pH的有關(guān)計(jì)算：（ 1）不同溫度下純水或中性溶液的 pH：只有 25℃才是 7，其余溫度用 條件計(jì)算 （ 2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的 pH （ 3）已知水所電離出的 C（ H＋ ）或 C（ OH－ ），求 溶液的 pH：需要分溶液顯酸性或 堿性進(jìn)行討論 （ 4）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的 c(H+), 再算 pH；強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的 c(OH_)，再求c(H+),pH。溫度越高，濃度越小，越有利于水解。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。離子濃度大小的比較要會(huì)書寫電荷守恒式和物料守恒式。普通滴定管的規(guī)格有 25mL 和 50mL，刻度的最小分度為 ，可以估讀到 。 （ 2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞。 合金：一般來說，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。 重要反應(yīng)： Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH＝ 2AlO2+H20 Al(OH)3+3H+＝ Al3++2H2O Al(OH)3+OH＝ AlO2+2H2O H++AlO2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH(氫氧化鋁的電離 ) 明礬： KAl(SO4)2 Al3++3NH3重點(diǎn)提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以 Fe2O3的紅棕色及 Fe(OH)2→ Fe(OH)3的明顯現(xiàn) 象作為突破口，有時(shí)會(huì)牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl FeCl3等知識(shí)點(diǎn)。 如 銅 — 鋅原電池 （電解液是稀硫酸） 負(fù)極（鋅片）：Zn － 2e－ ＝ Zn2＋ （氧化反應(yīng)） 正極（銅片）： 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑（還原反應(yīng)） 3．原電池中電子從負(fù)極 流出，流入正極，與電流方向相反。 西安市第一中學(xué) 20202020學(xué)年期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題 一、 選擇題 (每題 2 分 ，每題只有一個(gè)選項(xiàng) ，共 52 分 ) 下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中 不正確 ． ． ． 的是 A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ―貯存 ‖起來 C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的姓名： 班級(jí)： 考試號(hào)： 。 （ 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼，如鎳鉻鋼）。 2．電子流出的一極是負(fù)極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。（計(jì)算中如果有 Mg2+,要注意使用守恒法。明礬與 Ba(OH)2反應(yīng) （難點(diǎn)） ：當(dāng) Al3+恰好完全沉淀時(shí)： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ +K2SO4, 當(dāng) SO42恰好完全沉淀時(shí)： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓ +2H2O。 二、鎂及其化合物 鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機(jī)、汽車等）。 誤差分析及計(jì)算： 誤差分析從公式考慮 V 標(biāo) 的變化，計(jì)算注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。 b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)腐蝕橡膠）。 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯等 滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大， ―0‖刻度在上部但未到最上端，最大刻度 在下但未到活塞（或閥）處。 劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號(hào)，且要寫“↑”或“↓”，記住常見的例子： Al3+與 AlO2 CO32 HCO3 ClO S2 HS 等，F(xiàn)e3+與 AlO2 CO32 HCO3 ClO等， NH4+與 AlO2 SiO32等， Mg2+ Cu2+與AlO2等。 b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如 HSO H2PO4等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如 HCO HPO4 HS等。（ 5）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計(jì)算 （ 6）溶液的稀釋問題 一元強(qiáng)酸和一元弱酸的有關(guān)問題：對(duì)于 c 相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的 pH較大；對(duì)于 pH相同的一 元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的 c遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸。 用 pH試紙測(cè)定溶液 pH的方法： 把一小塊 pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點(diǎn)滴板）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的 pH。 Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高， Kw 越大。 電離方程式：（ 1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42 (2)弱電解質(zhì)部分電離 ,用可逆符號(hào) 。 H2O 等， 部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。 判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。等效平衡的三種情況： a、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起 始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 （ 5）勒沙特列原理：對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等）， 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向 能 夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡 向體 積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積增大的方向移動(dòng)。 5．特點(diǎn)：逆、等、定、動(dòng)、變、同 重點(diǎn)： 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是 v 正 ＝ v逆 ,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生 成速率。 注意：