【正文】 防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣） 氨氣的其他 制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或 CaO）固體混合等方法 銨鹽 白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加熱）。以下為常見的多原子非極性分子： CO CS BeCl2（直線型）， BF BCl SO3（正三角型）， CH CCl4（正四面體） 判斷 ABn型分子極性經(jīng)驗規(guī)律： 若中心原子 A 的化合價絕對值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。 [工業(yè)鹽酸因含有 Fe3+而呈黃色 ] △ /光照 （ 3）強氧化性 硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出氫氣。 注意分析 Cu和 HNO3反應的分析和計算。 2．表示方法：用單位 時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 ②同一反應，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。 ①濃度對反應速率的影響：其它條件一定時，增大反應物濃度，反應速率增大；減少反應物濃度，反應速率減少。 注意： a．增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對 v的影響實質(zhì)上是反應物的濃度對 v 的影響。實際情況中，大多通過控制溫度來控制 v。 用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻俾实挠绊懀私?，詳細見課本） 二、化學平衡 1．研究對象：可逆反應在一定條件下進行的程度問題 2．定義：一定條件下的可逆反應，當正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。 化學平衡的有關計算 （ 1）常用公式：轉(zhuǎn)化率 =已轉(zhuǎn)化量（ n、 C、 V、 m等） /轉(zhuǎn)化前總量 100% 化學平衡 產(chǎn)率 =實際產(chǎn)量 /理論產(chǎn)量 100% M=m 總 /n 總 （求平均摩爾質(zhì)量） 阿伏加德羅定律的重要推論（具體從略） （ 2）常用方法：三段分析法（列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量） 、差量法 化學平衡移動 （ 1）移動原因：外界條件改變，使 V 正 ≠ V 逆 （ 2）移動方向： V 正 ﹥ V 逆 ，向正反應方向移動； V 正 ﹤ V 逆 ，向逆反應方向移動 （ 3）移動結(jié)果：反應速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化 （ 4）影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。 溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱 反應的方向移動。另外，對于相同條件下的同一反應，溫度越高，壓強越大，達到平衡所需時間越短。 c、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。 電解質(zhì)的強弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性、導電性無關。 電離平衡的特征：等（ V 電離 =V 結(jié)合 ≠ 0） 動（動態(tài)平衡） 定（各微粒濃度一 定） 變 影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。如 :H3PO4 H++H2PO4 H2PO4 H++HPO42 HPO42 H++PO43 三、水的離子積（ Kw） 由水的電 離方程式可知：任何情況下，水所電離出的 H+與 OH的量相等 . Kw=c(H+)pH越小，溶液酸性越強； pH越大，溶液堿性越強。（要精確測定 pH，應用 pH計） pH的有關計算：（ 1）不同溫度下純水或中性溶液的 pH：只有 25℃才是 7，其余溫度用 條件計算 （ 2）強酸、強堿溶液的 pH （ 3）已知水所電離出的 C（ H＋ ）或 C（ OH－ ），求 溶液的 pH：需要分溶液顯酸性或 堿性進行討論 （ 4）強酸與強酸混合，先算混合后的 c(H+), 再算 pH；強堿與強堿混合，先算混合后的 c(OH_)，再求c(H+),pH。溫度越高，濃度越小，越有利于水解。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。離子濃度大小的比較要會書寫電荷守恒式和物料守恒式。普通滴定管的規(guī)格有 25mL 和 50mL，刻度的最小分度為 ，可以估讀到 。 （ 2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。強酸滴弱堿用甲基橙，強堿滴弱酸用酚酞。 合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。 重要反應： Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH＝ 2AlO2+H20 Al(OH)3+3H+＝ Al3++2H2O Al(OH)3+OH＝ AlO2+2H2O H++AlO2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH(氫氧化鋁的電離 ) 明礬： KAl(SO4)2 Al3++3NH3重點提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以 Fe2O3的紅棕色及 Fe(OH)2→ Fe(OH)3的明顯現(xiàn) 象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl FeCl3等知識點。 如 銅 — 鋅原電池 （電解液是稀硫酸） 負極（鋅片）：Zn － 2e－ ＝ Zn2＋ （氧化反應） 正極（銅片）： 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑（還原反應） 3．原電池中電子從負極 流出，流入正極，與電流方向相反。 西安市第一中學 20202020學年期中考試高一年級化學試題 一、 選擇題 (每題 2 分 ，每題只有一個選項 ，共 52 分 ) 下列關于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中 不正確 ． ． ． 的是 A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 ―貯存 ‖起來 C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的姓名： 班級： 考試號： 。 （ 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼，如鎳鉻鋼）。 2．電子流出的一極是負極，通常是活潑性較強的金屬，電極被氧化，發(fā)生氧化反應。（計算中如果有 Mg2+,要注意使用守恒法。明礬與 Ba(OH)2反應 （難點） ：當 Al3+恰好完全沉淀時： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ +K2SO4, 當 SO42恰好完全沉淀時： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓ +2H2O。 二、鎂及其化合物 鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機、汽車等）。 誤差分析及計算： 誤差分析從公式考慮 V 標 的變化，計算注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。 b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會腐蝕橡膠）。 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等 滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大， ―0‖刻度在上部但未到最上端，最大刻度 在下但未到活塞（或閥）處。 劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“↑”或“↓”，記住常見的例子： Al3+與 AlO2 CO32 HCO3 ClO S2 HS 等，F(xiàn)e3+與 AlO2 CO32 HCO3 ClO等， NH4+與 AlO2 SiO32等， Mg2+ Cu2+與AlO2等。 b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如 HSO H2PO4等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如 HCO HPO4 HS等。（ 5）強酸與強堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計算 （ 6）溶液的稀釋問題 一元強酸和一元弱酸的有關問題：對于 c 相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的 pH較大；對于 pH相同的一 元強酸和一元弱酸，弱酸的 c遠大于強酸。 用 pH試紙測定溶液 pH的方法： 把一小塊 pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點滴板）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來粗略確定溶液的 pH。 Kw只與溫度有關，溫度越高， Kw 越大。 電離方程式：（ 1）強電解質(zhì)完全電離，用等號，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42 (2)弱電解質(zhì)部分電離 ,用可逆符號 。 H2O 等， 部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。 判斷電解質(zhì)的關鍵要看該化合物能否自身電離。等效平衡的三種情況： a、在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，只改變起 始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 （ 5）勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)（可以是化學平衡、溶解平衡或電離平衡等）， 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向 能 夠減弱這種改變的方向移動。 壓強：對于反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強，會使平衡 向體 積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。 5．特點：逆、等、定、動、變、同 重點： 判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是 v 正 ＝ v逆 ,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生 成速率。 注意：