高中化學知識點規(guī)律大全(文件)
【正文】 ，空氣質(zhì)量優(yōu)；100點對應二級標準，空氣質(zhì)量良好；200點對應三級標準，空氣輕度污染；300點對應四級標準，空氣質(zhì)量中度污染；超過300點則為五級標準，空氣質(zhì)量屬重度污染．*[水污染及其防治] 由于人類活動排放的污染物，使水的物理、化學性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水的使用價值的現(xiàn)象，叫做水污染．水污染的主要物質(zhì)有重金屬、酸、堿、鹽等無機污染物，耗氧物質(zhì)，植物營養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機物等．此外，對水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等．日常使用的合成洗滌劑也會對水體造成污染．防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放．污水要經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的排放標準后再排放．污水處理的方法一般可歸納為物理法、生物法和化學法．各種方法都各有特點和適用條件，往往需要配合使用．6 / 6。2H2O) 2CaSO4H2O、H2SO4高中化學知識點規(guī)律大全——硫和硫的化合物 環(huán)境保護試題調(diào)研網(wǎng)站精品免費資料：1．氧族元素[氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子結(jié)構(gòu)](1)相似性：①最外層電子數(shù)均為6個；②主要化合價：氧為－2價，硫、硒、碲有－++6價．(2)遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強．[氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)]O2SSeTe顏 色無色黃色灰色銀白色狀 態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點、沸點逐漸升高導電性不導電不導電半導體導電[氧族元素的化學性質(zhì)]O2SSeTe與H2化合的條件及氫化物的穩(wěn)定性反應條件點燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H2O很穩(wěn)定H2S不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見氧化物的化學式SOSO3SeOSeO3TeOTeO3高價含氧酸的化學式H2SO4H2SeO4H2TeO4與同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金屬性強弱比較同周期元素的非金屬性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素異形體] 由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體．例如，O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體．注意 “同位素”與“同素異形體”的區(qū)別．同位素研究的對象是微觀的原子，而同素異形體研究的對象是宏觀的單質(zhì)．[臭氧](1)物理性質(zhì)：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水．液態(tài)臭氧呈深藍色，固態(tài)臭氧呈紫黑色．(2)化學性質(zhì)：①不穩(wěn)定性．O3在常溫時能緩慢分解，高溫時分解加速：2O3 =3O2． ②強氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活潑金屬能與O3發(fā)生反應；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反應可用于O3的定量分析)(3)用途
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