高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)必修1、2化學(xué)與生活總結(jié)(已修改)
2025-06-27 21:13 本頁(yè)面
【正文】 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物無(wú)機(jī)化合物 純凈物 非金屬 單質(zhì)金屬 混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來(lái)表示純凈物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學(xué)式來(lái)表示二、化學(xué)反應(yīng)的類型 四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑) 降(化合價(jià)降低) 得(得電子) 還（發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑) 升(化合價(jià)升高) 失(失電子) 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋 失2e，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 1 0 0 1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得2e，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)三、物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號(hào)：n 單位： 摩爾（mol）阿伏加德羅常數(shù)：。用NA表示。 微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水 容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL。步驟：①. 計(jì)算 m=cVM ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移 （洗滌23次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液分散質(zhì)大?。╪m） 1nm 1nm ～100nm 100nm膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）用于區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸：HCl、H2SOHNOH3POH2SO3等 電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)Cu(OH)Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)3等 鹽：Na2CONaHCOCaCOBaSONa2SONaCl、AgCl等 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2OZnO等非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物：CO、CONO、NOP2OSOSO3等 非電解質(zhì) 多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷等 非酸性的非金屬氫化物：NH3 等 五、物質(zhì)的分離與提純 溶解過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純蒸發(fā)法：適用于分離可溶性溶質(zhì)與溶劑。重結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。 蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器 分液：分離互不相溶的兩種液體。萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。主要儀器：分液漏斗六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng) 鈉的焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀SO42檢驗(yàn): 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀NH4+ 檢驗(yàn): 加入NaOH加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀，隨著NaOH過(guò)量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核原子 AZX 中子 N =AZ 核外電子 Z質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)書(shū)寫(xiě)步驟：⑴.寫(xiě)⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒） 強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì) 含Na+、K+、NH4+、NO3的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SOCH3COOH、 弱堿：NH3H2O、Mg(OH)Cu(OH)Al(OH)3難溶難電離物質(zhì) 難溶物：CaCOBaCOBaSOAgCl、Cu(OH)Mg(OH)Fe(OH)3 單質(zhì)：OHFe、Mg、Al 氣體：COSOH2S 氧化物：CaO、Fe2OCuO、SOP2OH2O專題二 氯、鈉一．氯氣：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 ：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）反應(yīng)：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性） 見(jiàn)光易分解方程式：2HClO2HCl+O2↑新制氯水含ClHClO、HCl等成分；久置氯水變成稀鹽
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