高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全-閱讀頁(yè)
2025-01-07 04:43本頁(yè)面
【正文】 煙） ②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有 5 種） CH4+Cl2― 光照 → CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2― 光照 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2― 光照 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2― 光照 → CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)， 甲烷 不能 使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②加成反應(yīng) CH2＝ CH2＋ Br2－→ CH2Br－ CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與 H Cl HCl、 H2O 等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝ CH2＋ H2― 催化劑加熱 ―→ CH3CH3 CH2＝ CH2＋ HCl－ 催化劑加熱 → CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝ CH2＋ H2O―― 催化劑加熱加壓 → CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應(yīng) nCH2＝ CH2――→ 【 － CH2－ CH2－ 】 n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 苯 ①氧化反應(yīng)（燃燒） 2C6H6＋ 15O2―→ 12CO2＋ 6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。 1－ 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸； 11 起漢文數(shù)字表示。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 ②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。 二、烴的衍生物 乙醇和乙酸的性質(zhì)比較 有機(jī)物 飽和一元 醇 飽和一元 醛 飽和一元 羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能團(tuán) 羥基：－ OH 醛基：－ CHO 羧基：－ COOH 物理性質(zhì) 無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)） —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。 ②氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒 ： CH3CH2OH+3O2― 點(diǎn)燃 → 2CO2+3H2O （ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被 O2 氧化成乙醛（ CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2― Ag或 Cu/△ ―→ 2CH3CHO+2H2O ③消去反應(yīng) ： CH3CH2OH― 濃硫酸、 170℃ ―→ CH2＝ CH2↑ +H2O 乙醛 氧化反應(yīng)：醛基 (－ CHO)的性質(zhì) －與銀氨溶液，新制 Cu(OH)2反應(yīng) CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH― △ ―→ CH3COONH4＋ H2O ＋ 2Ag↓＋ 3NH3↑ （銀氨溶液） CH3CHO + 2Cu(OH)2―△―→ CH3COOH＋ Cu2O↓ ＋ 2H2O （磚紅色） 醛基的檢驗(yàn) ： 方法 1： 加銀氨溶液水浴加熱有 銀鏡生成。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 2NaCl（熔融） 電解 2Na＋ Cl2↑ MgCl2（熔融） 電解 Mg＋ Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 電解 4Al＋ 3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al， Fe2O3＋ 2Al 高溫 2Fe＋ Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋ 2Al 高溫 2Cr＋ Al2O3（鋁熱反應(yīng)） 得電子、被還原 第 9 頁(yè) 共 10 頁(yè) (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用 海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有 80 多種元素，其中 Cl、 Na、 K、 Mg、Ca、 S、 C、 F、 B、 Br、 Sr 11 種元 素的含量較高，其余為微量元素。 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。 海水提溴 濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì) 有關(guān)反應(yīng)方程式：① 2NaBr＋ Cl2＝ Br2＋ 2NaCl ② Br2＋ SO2＋ 2H2O＝ 2HBr＋ H2SO4 ③ 2HBr＋ Cl2＝ 2HCl＋ Br2 海帶提碘 海帶中的碘元素主要以 I－ 的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?I2，再萃取出來(lái)。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 (4)在濾液中滴加稀 H2SO4及 H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。 2I－ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ I2＋ 2H2O 第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境 保護(hù) 一、煤和石油 煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。 煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。 煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。 石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。 二、環(huán) 境保護(hù)和綠色化學(xué) 環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的 “原子經(jīng)濟(jì) ”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為 100％。 （ 2） 破壞臭氧層的主要物質(zhì)是 氟利昂 （ CCl2F2）和 NOx。 （ 4） 光化學(xué)煙霧的主要原因是 汽車排出的 尾氣中 氮氧化物 、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩? （ 6） 引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素
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