20xx高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)參考總結(jié)通用-閱讀頁(yè)
2025-01-17 02:59本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。即v正=v逆≠0。
?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。碳原子數(shù)一樣時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯c2h4
乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工開(kāi)展水平的標(biāo)志之一)
物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120176。
(2)加成反響：乙烯能夠使溴水褪色，利用此反響除乙烯
乙烯還能夠和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。
苯的構(gòu)造：c6h6(正六邊形平面構(gòu)造)苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間
鍵角120176。
(2)取代反響
① 鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑。+hono2 +h2o反響用水浴加熱，操縱溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
構(gòu)造: ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)
化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反響：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反響)
(2) 乙醇的氧化反響★
?、僖掖嫉娜紵篶h3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
?、谝掖嫉拇呋趸错? ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
?、垡掖急粡?qiáng)氧化劑氧化反響
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，因而純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
構(gòu)造：ch3cooh(含羧基，能夠看作由羰基和羥基組成)
乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
?、谝宜崮芘c碳酸鹽反響，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，能夠用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還能夠與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個(gè)反響都能夠證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的
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