20xx高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 銀白色的。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等。5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO4 尿素：CO(NH2)2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的。
Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出。
Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。
1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。(3)H、O不平則在那邊加水。(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
1氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4價的S)
例： I2+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。
1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
1熔點最低的金屬是Hg (。密度最大(常見)是Pt。
2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。
2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。大于1克的——可溶。地面淡水總量不到總水量的1%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。
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