【正文】 色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生 氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 ——明亮的藍紫色火焰。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時的電極反應(yīng)。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體 粒子帶負電。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3） 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色 ）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。）時溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶； 小于 1 克的 ——微溶；小于 克的 ——難溶。石油主要含 C、 H 地元素。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則 不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 八、 離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 5）明類型：分清類型，注意少 量、過量等。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 錯誤！未找到引用源。 3．先 “ 塞 ” 后 “ 定 ” 原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。小數(shù)點為兩位 0。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十三、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。 能與 NaHCO3反應(yīng)的： — COOH 能與 Na反應(yīng)的： — COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 （二）無機 1． － 2價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4價硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價） 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或 飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水??；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水浴； 3．鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 （ 8）較復雜的化學反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋[OH] 。 三十一、熱化學方程式正誤判斷 —— “ 三查 ” 1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △H 的 “+”“ － ” 是否與吸熱、放熱一致。 一定要區(qū)別比較 “ 反應(yīng)熱 ” 、 “ 中和熱 ” 、 “ 燃燒熱 ” 等概念的異同。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “ 定一議二 ” 。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 Ⅰ 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 四十、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） Ⅲ 類：在 T、 P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。最小的碳環(huán)上有六個碳原子。 （ 5）干冰（如圖 6）：分子晶體，每個 CO2 分子周圍緊鄰其他 12 個 CO2 分子。 （ 2）處于棱上的粒子同時為 4 個晶胞共有，每個粒子有 1/4 屬于該晶胞。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。 （ 4）易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。常見的能形成氫鍵的分子主要有 HF、 H2O、 NH3 等。 三、物質(zhì)的熔沸點比較及規(guī)律 （ 1）不同類型的晶體，一般來講，熔沸點按原子晶體 離子晶體 分子晶體。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點： MgOMgCl2NaClCsCl。如 NH4+、 OH、 SO42等。由兩種原子形成的原子晶體SiO2 等，其原子間以極性鍵結(jié)合，無非極性鍵。 例 3． （ 1）中學教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。例如在某種 NiO 晶體中就存在如圖 7 所示的缺陷：一個 Ni2+空缺，另有兩個 Ni2+被兩個 Ni3+所取代。則若含有 1mol NiO，需 2NA個小立方體， 所以密度 r= （ 2）設(shè) 1mol 中含 Ni3+ xmol， Ni2+ ()mol 根據(jù)晶體呈電中性 3x mol +2()mol=21mol 解之 x=， Ni2+為 ()mol= 離子數(shù)之比 Ni3+： Ni2+=： =6： 91 另解： 也可由題設(shè)的演變過程，用數(shù)學方法處理。 硬度小，熔點、沸點低；相似相溶；熔化時不導電，其水溶液可導電。在外電場作用下金屬鈉中的自由電子作定向運動，形成電流，所以鈉易導電。 金屬晶體中的 粒子 例 2．在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是（ ） A、原子 B、分子 C、陰離子 D、陽離子 [分析 ] 單質(zhì)晶體可能有：硅、金剛石 ——原子晶體， P、 S、 Cl2——分子晶體， Na、 Mg——金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。 石英為原子晶體，食鹽屬離子晶體，所以石英的熔點要比食鹽高。 構(gòu)成稀有氣體的粒子是原子，或者說是單原子分子，一定溫度和壓強 下可以以范德華力相結(jié)合成分子晶體，因此 D 選項的說法是正確的。下列關(guān)于這種分子的說法中不正確的是 ( ) A．是一種新型化合物 B．晶體屬于分子晶體 C．是兩種單質(zhì)組成的混合物 D．相對分子質(zhì)量為 2400 13．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素是＋ 3 和＋ 5 兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是 ( ) A． I2O3 B． I2O4 C． I4O7 D． I4O9 14．下列各物質(zhì)中， 按熔點由高到低的順序排列正確的是 ( ) A． CH4＞ GeH4＞ SnH4 B． KCl＞ NaCl＞ MgCl2＞ MgO C． Rb＞ K＞ Na＞ Li D．石墨＞金剛石＞ SiO2＞ MgO 15． 20世紀 80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài) C60 存在