【正文】 （ 4）非金屬→金屬 ??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ?????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點燃或）、活潑金屬（??????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(2242222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 6 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+OCl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單 質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2或 1變 3）。H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當(dāng) 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關(guān) 系 。C ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) ： S i O 2 和 C a O 反 應(yīng) ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應(yīng) 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應(yīng) ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應(yīng) 。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 錯誤 !未找到引用源。 2．“從左到右”原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 小數(shù)點為一位 平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。SiO 3CaO 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應(yīng)的： —COOH、 、 。 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 十七、微粒半徑的比較： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半 徑越大。 小數(shù)點為兩位 0。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 錯誤 !未找到引用源。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。固 體 和 液 體 反 應(yīng) ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) 。 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 寫出二個半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） — 白色 CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食 鹽： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒 焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍色火焰 H2—— 淡藍色火焰 H2S—— 淡藍色火焰 CO—— 藍色火焰 CH4—— 明亮并呈藍色的火焰 S在 O2中燃燒 —— 明亮的藍紫色火焰。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠 體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子