蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無影響。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。(3)取濾液做焰色反應(yīng)。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。2．推論：①、相同 ＝＝ ②針對(duì)性訓(xùn)練 （ ）A．1 mol O2的質(zhì)量為18g/molB．1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gC．SO42的摩爾質(zhì)量為96 g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．分子個(gè)數(shù)比為4∶3 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．質(zhì)量比為17∶16，下列說法正確的是（ ）A．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同B．2g H2所含的原子數(shù)為NAC．常溫常壓下， N2所含的原子數(shù)為NAD．0．1 mol CH4所含電子數(shù)為 NA (氣)、SO2 (氣)、O2 (氣)的質(zhì)量比為40：32：8 時(shí)，同溫同壓下它們的體積比為 （ ）A．3：2：2 B．2：2：1 C．1：1：1 D．2：1：B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。不能用于描述宏觀物質(zhì)。（5） 金屬+氧氣→堿性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6） 堿性氧化物+水→堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。 B．冰、鹽酸、生石灰C．水、燒堿、食鹽 （3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化定義物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化。（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大??；③微粒之間的距離。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以，即由此也可推得：＝布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”。（3） 物質(zhì)分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時(shí)，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時(shí)要洗滌沉淀物（在過濾器中進(jìn)行）③定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時(shí)停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來①萃取后要再進(jìn)行分液②對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點(diǎn)
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