20xx高中化學(xué)九大易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)參考總結(jié)通用(編輯修改稿)
2025-01-17 02:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸式鹽，由于它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，因而強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比擬它電離出h+的才能和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性。反過(guò)來(lái)，假如陰離子電離出h+的才能較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子方式存在，它的氧化性表達(dá)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，因而它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32)的氧化性還弱得多。這也表達(dá)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比擬一樣。因而說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學(xué)式都一樣，可能會(huì)產(chǎn)生誤解，鹽酸確實(shí)是氯化氫的俗稱。事實(shí)上鹽酸是混合
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