20xx高中化學(xué)必修2知識點參考總結(jié)通用(編輯修改稿)
2025-03-30 06:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 no2)等作正極。
?、谝勒针娏鞣较蚧螂娮恿飨颍?外電路)的電流由正極流向負極。電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、垡勒諆?nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
?、芤勒赵姵刂械姆错戭愋停?br /> 負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身耗費，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反響的書寫方法：
(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因而書寫電極反響的方法歸納如下：
①寫出總反響方程式。 ②把總反響依照電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。
?、垩趸错懺谪摌O發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。
(ii)原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)反響的速率和限度
三、化學(xué)反響的速率和限度
化學(xué)反響的速率
(1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(b)= =
?、賳挝唬簃ol/(l?s)或mol/(l?min)
②b為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計算速率。
?、壑匾?guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)妨礙化學(xué)反響速率的要素：
內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的(主要要素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反響速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾觕反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響)
?、萜渌兀喝绻?射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。
化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。
?、趧樱簞討B(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。
?、鄣龋旱竭_平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ旱竭_平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(耗費)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比擬)
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