滬科版化學高一下電解質的電離3(編輯修改稿)
2024-12-24 10:18 本頁面
【文章內容簡介】 的離子的過程。 （現(xiàn)） 不同的電解質在 相同的濃度 下的導電能力是否相同呢？ HCl、溶液的導電性比 CH3COOH溶液強 、溶液通電后燈較亮 現(xiàn)象： 注：導電能力跟溶液中離子濃度由關，不一定強電解質導電能力就強，弱電解質導電能力就弱。 強電解質：在水溶液里能 全部電離 為離子的電解質 弱電解質：在水溶液里 只有部分 分子電離成離子的電解質 弱酸、弱堿、水是 弱電解質 大多數鹽類、強酸、強堿 是強電解質 為什么 HCl、 NaOH、 NaCl溶液的導電性比CH3COOH溶液、氨水強呢？ 弱堿、弱酸、水 大多數鹽、強堿、強酸 某些共價化合物 離子化合物、某些共價化合物 弱 強 分子、水合離子 水合離子 部分 全部 物質類別 化合物類型 同條件下導電性 溶液里溶質粒子 電離程度 弱電解質 強電解質 強弱電解質的比較： 無機物 單質： 既不是電解質也不是非電解質 酸、堿、鹽、氧化物 化合物 電離 程度 強電解質 弱電解質 能否 電解質 非電解質 導電 （電離的表示方法） 強電解質 HCl → H+ + Cl NaCl → Na+ + Cl NaOH→ Na+ + OH 電離出的陽離子所帶 正電
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