電解質(zhì)試卷(編輯修改稿)
2024-12-18 06:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸分子為 103 摩，則該溫度下酸的電離度為 [ B ] A、 10% B、 % C、 % D、 1% 1在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的 4 種稀溶液：① Na2SO② NaHCO③NaHSO④ Na2S 中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 [ D ] A ① =④ ③ =② B ④ ① ③ =② C ① =④ ③ ② D ④ ① ③ ② 1在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（ NaR、 Na R1）溶液中分別通入適量的 CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O==2H R1+Na2CO3 把 HR 和 H R1在水中電離出 H+的能力作比較，正確的判斷是 [ A ] A HR 較強(qiáng) B H R1較強(qiáng) C 兩者相同 D 無法比較 1 某一元強(qiáng)酸 X的溶液和某一元弱酸 Y 的溶液，它們的 pH值都等于 3，將兩種酸溶液各取 50 毫升分別跟足量鎂屑反應(yīng)，現(xiàn)有如下敘述： ① X 溶液與 Y 溶液的物質(zhì)的量濃度相等； ② 開始反應(yīng)時(shí)兩種溶液的反應(yīng)速度相等； ③ 反應(yīng)開始后 X 的反應(yīng)速度下降較快； ④ 反應(yīng)開始后 Y 的反應(yīng)速度下降較快； ⑤ 完全反應(yīng)后 X 產(chǎn)生氫氣較多； ⑥ 完全反應(yīng)后 Y 產(chǎn)生的氫氣較多。以上敘述正確的是 [ D ] A、 ①②③⑤ B、①②④⑥ C、② ④⑤ D、②③⑥ 1 25℃時(shí)將水不斷滴入 ，下列變化的圖象合理的是 [AC ] 1某酸的酸式鹽 NaHY在水溶液中， HY－ 的電離程度小于 HY－ 的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是 [ AC ] A H2Y 在電離時(shí)為： H2Y+H2O HY－ +H3O+ B 在該鹽的溶液中，離子濃度為：〔 Na+〕＞〔 Y2－ 〕＞〔 HY－ 〕＞〔 OH－ 〕＞〔 H+〕 C 在該鹽的溶液中，離子濃度為：〔 Na+〕 ＞ 〔 HY－ 〕 ＞ 〔 OH－ 〕 ＞ 〔 H+〕 D HY－ 的水解方程式為： HY－ + H2O H3O++Y2－ 1在相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用 Kw表示水的離子積， α 表示水的電離度，則能使 α /Kw值增大的是
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