高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-資料下載頁
2025-10-31 08:29本頁面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。什么叫非電解質(zhì)？兩者的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是什么?下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。⑵溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。影響反應(yīng)速率的因素是。鎂條與鹽酸、醋酸電離出的H+發(fā)生反應(yīng).酸在水中部分電離。電離成離子的電解質(zhì)。數(shù)鹽[如HgCl2、2Pb]。⑴與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)；解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。弱與其溶解性有何關(guān)系？及離子所帶電荷。分步寫，多元弱堿一步寫。水溶液中的電離有水參加。強(qiáng)堿：NaOH、Ca2、Ba2、KOH、RbOH…弱堿：NH3·H2O、Fe2、Fe3、……非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
【正文】 極性鍵 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 溶液中的微粒 水合離子 分子、水合離子 物質(zhì)種類 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水 離子化合物 大部分 的鹽類 強(qiáng) 堿 ｛ 共價(jià)化合物 ｛ 強(qiáng) 酸 弱 酸 弱 堿 水 ｝ ｝ 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ） A． H2CO3 B． CH4 C． NaHCO3 D． NaHSO4 下列說法正確的是 （ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物 C． CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以 CO2是弱電解質(zhì) D．屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電 現(xiàn)有以下物質(zhì)： ① NaCl晶體；②液態(tài) SO2；③液態(tài)醋酸； ④固體 BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖 (C12H22O11)； ⑦酒精 (C2H5OH)； ⑧熔融的 KNO3，⑨ H2S 請(qǐng)回答下列問題 (用序號(hào) )： (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 (2)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (3)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 (4)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (5)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電 的是 ⑤ 、⑧ ① 、④、⑧ ③ 、⑨ ② 、⑥、⑦① 、②、③、⑧、⑨
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