20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)單元練(六)-化學(xué)反應(yīng)與能量(解析版)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 =b kJmol1③Cu(s)+12O2(g)CuO(s) ΔH=c kJmol1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g) ΔH= kJmol1。(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解質(zhì)溶液中OH的濃度而制備納米級(jí)Cu2O,裝置如圖所示,則陽極上的電極反應(yīng)為 。(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。19.(2020江西南昌模擬)(12分)溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用CO2可制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=178 kJmol1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566 kJmol1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3= kJmol1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能(kJmol1)348413436358463由此計(jì)算斷開1 mol CO需要吸收 kJ的能量。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= kJmol1。(2)甲烷燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的 (填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為 。(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是 (填“CH4”或“O2”)。電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2 min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱量, g,在通電過程中,電路中通過的電子為 mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4 mL。20.(2020河北承德質(zhì)檢)(12分)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請(qǐng)回答:(1)B極是電源的 ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 ,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ,甲中溶液的pH (填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。單元質(zhì)檢卷(六) 化學(xué)反應(yīng)與能量 電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,B項(xiàng)正確。 依據(jù)圖像分析,1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g),吸收(ab)kJ的能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和,則該反應(yīng)的ΔH=+(ab)kJmol1,B項(xiàng)正確。由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。斷裂化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！》磻?yīng)①放熱,焓變小于0,反應(yīng)②吸熱,焓變大于0,ΔH1ΔH2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式(①+④)/2得C(石墨,s)+12O2(g)CO(g) ΔH=ΔH1+ΔH42,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式①2②3③得熱化學(xué)方程式⑤,C項(xiàng)正確。無法判斷ΔH4與ΔH2的相對(duì)大小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 裝置①中a極為陽極,電解精煉銅時(shí),a極應(yīng)是粗銅。裝置②中,鐵的金屬活潑性強(qiáng)于銅,總反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+。裝置③中為保護(hù)鋼閘門不被腐蝕,鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連。裝置④中由于濃硫酸有強(qiáng)吸水性,鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕?！D1所示過程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ,為放熱反應(yīng),過程②是NH3(g)的分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確。反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),圖2所示的能量過程示意圖正確,B項(xiàng)正確。由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律:熱化學(xué)方程式Ⅰ2Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=+mol1,D項(xiàng)正確?！u2(OH)2CO3可改寫為2CuOH2OCO2,因反應(yīng)后生成的CO2從溶液中逸出,(OH),根據(jù)關(guān)系式:2CuO~O2~4e 2mol 4mol 2H2O~O2~4e2mol 4mol +=?！「鶕?jù)電解池中Fe電極上H2O轉(zhuǎn)化為H2可知,Fe電極為陰極,故X極為負(fù)極,Y極為正極,Y極的電極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42PbSO4+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此鉛蓄電池工作時(shí)SO42向X極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖像可知Al電極上既有鋁離子生成,又有氧氣放出,說明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有兩個(gè):Al3eAl3+、2H2O
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