四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章專題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件(編輯修改稿)
2025-07-02 23:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 拆開 1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的 ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si — O Si — Cl H — H H — Cl Si — Si Si — C 鍵能 / kJ m ol － 1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題 (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“ ”、“ ”或“＝” ) SiC________Si； SiCl4________SiO2。 (2)工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應(yīng)制取： SiCl4(g)＋ 2H2(g)=Si(s)＋ 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH＝ ________kJmol－ 1。 與可逆反應(yīng)結(jié)合考查 Q(Q0) 討論： BC 例： (06重慶 ) 25℃ 、 101kPa下 ， 碳 、 氫氣 、 甲烷和葡萄糖的 燃燒熱依次是 、 、 、 2800kJ/mol， 則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A． C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g)； △ H＝－ B． 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)； △ H＝＋ C． CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＝－ D． 1/2C6H12O6(s)＋ 3O2(g)＝ 3CO2(g)＋ 3H2O(l)； △ H＝－ 1400kJ/mol B 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與燃燒熱 定義：在 101kPa時(shí)， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。 研究條件 可燃物的量 C →CO 2 H →H 2O( l ) S →SO 2 表示方法： “ H=”負(fù) “燃燒熱為” 正 （ 1）燃燒熱 （ 2）中和熱 定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成 1mol H2O時(shí) 放出的熱量。 研究對象 恒量標(biāo)準(zhǔn) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為 kJ/mol。 濃硫酸與 NaOH 稀醋酸與稀氨水 生成 1mol H2O , 放熱？中和熱？ 稀硫酸與氫氧化鋇 比較項(xiàng)目 燃燒熱 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 相同點(diǎn) 能量變化 _____反應(yīng) ΔH ΔH 0，單位： __________ 不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 mol(O2的數(shù)量不限 ) 可能是 1 mol，也可能是 mol 反應(yīng)熱
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