20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鹽類的水解學(xué)案-wenkub
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 式。(2):(1)用熱的純堿溶液洗油污的原因。③陰、陽離子相互促進的水解:水解程度較大,書寫時要用“”“↑”“↓”等。①多元弱酸鹽水解:分步進行,以第一步為主,一般只寫第一步水解?？疾轭l率:6年10卷10考)【梳理自查】一、鹽類的水解“五要點”::(1)一般要求。如NH4Cl的水解離子方程式為NH4++H2ONH3如Na2CO3的水解離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH。如Na2S與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式為2Al3++3S2+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。升溫可促進碳酸鈉水解,使溶液中c(OH)增大。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。( )提示:。NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性。(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同。( )提示:。由于沒有沉淀,氣體生成,不能水解完全,CH3COO和NH4+可以在溶液中大量共存。(8)Al3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+。(2)電離程度大于水解程度(如NaHSONaH2PO4等)的顯酸性。北京高考) mol(2)水解吸熱,升高溫度SO32的水解反應(yīng)正向移動。Na2SO3屬于弱酸強堿鹽,溶液中存在水解平衡SO32+H2OHSO3+OH,A正確?！究碱}變式】(1) mol加入少量NaOH固體,平衡:SO32+H2OHSO3+OH向逆反應(yīng)方向移動,所以c(SO32)與c(Na+)均增大。L1 Na2SO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)。NaHSO4是強酸的酸式鹽,其水溶液呈酸性,B正確。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大,水解生成的氫離子濃度大。100 ℃時,1012,故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯堿性,故A錯誤。, mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( )加入的物質(zhì)結(jié) 論A50 mL 1 mol加入50 mL 1 molc(OH)減小,C項錯誤。將pH和體積均相同的NaF和CH3COONa溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。HA的電離常數(shù)K=c(H+)c(A)c(HA),從b點到d點,K不變,pH減小,c(H+)增大,c(A)c(HA)減小,所以c(HA)c(A)增大,C錯誤。NH3考查頻率:6年10卷6考)【要點歸納】:依據(jù)一:電離平衡→弱電解質(zhì)電離過程是微弱的。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。L1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= mol如H3PO4溶液中:c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)(2)多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸弱酸根離子分步水解,水解程度逐級減弱。L1 mol如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl。浙江7月選考)常溫下, molH2O)+c(OH),氨水滴入量大于20 mL,c(NH4+)c(Cl)【解題思路】溶液中離子濃度大小比較的思路【解析】選D。H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3當(dāng)溶液為中性時,電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),因為溶液為中性,則c(H+)=c(OH),故c(NH4+)c(Cl),D不正確。提示:c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)。L1的NaOH和Na2CO3溶液中存在的物料守恒_________。L1的NaOH和Na2CO3溶液中,Na的原子數(shù)是C原子數(shù)的三倍。C項,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),錯誤。 mol混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2ONaHC2O4的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:c(OH)+2c(C2O42)+c(HC2O4)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)物料守恒得:2c(Na+)=3[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)],消去c(Na+),得:2c(OH)+c(C2O42)=c(HC
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