蘇教版化學選修4鹽類的水解word學案-wenkub
2022-12-01 01:11:04 本頁面
【正文】 (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(OH) (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+2c( ?23CO )+c(OH) (Na+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(H2CO3) 解析： 在 NaHCO3溶液中，除了 H2O 的電離外，還存在下列電離： NaHCO3====Na++ ?3HCO （完全電離） ?3HCO H++?23CO （只是微弱電離） 另外還存在水解反應： ?3HCO +H2O H2CO3+OH。一般均按電離程度大于水解程度考慮。 答案： CD 難點 1 溶液中離子濃度的大小比較 溶液中離子濃度大小比較，涉及類型較多，主要有：同一溶液中的不同離子，不同溶液中的同一離子，混合溶液中的各種離子等。 NaHCO3（ aq ） 中 存 在 著 ?3HCO 的 電 離 和 水 解 ： ?3HCO H++ ?23CO 、?3HCO +H2O H2CO3+OH，水解大于電離，溶液顯堿性， B 項也被排除。 （ 1）相同條件下，不同離子的水解程度不同；水解生成的弱酸或弱 堿越難電離，相應離子的水解程度就越大。 （ 2） 強酸弱堿鹽 弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性。 ④ 不正確。正確的寫法是ZnCl2+H2O Zn（ OH） 2+2HCl，或 Zn2++2H2O Zn（ OH） 2+2H+。 【例 1】 下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ） ① HCl+H2O H3O++Cl ② ZnCl2+H2O====Zn(OH)2+2HCl ③ Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH ④ Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ 解析： ① 不是水解反應，是 HCl的電離反應： HCl====H++Cl H++H2O====H3O+；該電離是完全的，不是可逆的。 （ 4）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作一步水解反應。H 2O、 H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。并且可以根據(jù)生成酸和堿的____________來判斷溶液酸堿性。通常 ____________鹽呈中性， ____________鹽的溶液呈酸性， ____________鹽的溶液呈堿性。 導學案： 專題 3 第三單元 鹽類的水解 課前預習 問題導入 我們所用自來水，都是自來水公司進行凈化、消毒后獲得的。 答案： 強酸強堿 強酸弱堿 弱酸強 堿 ，主要是由于鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子能結合水電離產(chǎn)生的 ____________或 ____________生成 ____________，從而促進水的電離平衡朝著____________方向移動。 答案： 氫氧根離子 氫離子 弱電解質 電離 酸 堿酸堿中和 相對強弱 ，鹽電離出的 ____________或 ____________與水電離產(chǎn)生的____________或 ____________作用生成 ____________電解質。 (2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的。 （ 5）多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的，溶液顯酸性。正確的寫法是 HCl+H2O====H3O++Cl。 ③ 不正確。因為 Al2（ CO3） 3 的水解相互促進，能進行到底，故正確寫法應為 Al2（ CO3）3+3H2O====Al（ OH） 3↓+3CO2↑。如 ?4NH 、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 Cu2+等。 弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性： A+H2O HA+OH 弱堿陽離子水解使溶液顯酸性： B++H2O BOH+H+ 強堿陽離子、強酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液顯中性。 NH4Cl水解，溶液顯酸性： ?4NH +H2O NH3這部分內容在中學化學中是非常重要的。 如 NH4Cl—NH3 ?3HCO 的水解程度也不大，但比 ?3HCO 的電離程度大，故 NaHCO3溶液呈堿性。 答案： CD 難點 2 影響鹽類水解的因素 主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的堿越弱），水解程度越大。 （ 3）外加酸或堿：鹽類水解后的溶液大多呈酸性或堿性。 以 CH3COONa為例。 B 項由
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