鹽類的水解ppt課件-wenkub
2023-05-27 12:44:16 本頁(yè)面
【正文】 性，則 H2A 一定是弱酸 D ．無(wú)論 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸， NaHA 溶液中 Na＋和 HA－的個(gè)數(shù)之比都是 1 ∶ 1 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] C 若 H 2 A 為強(qiáng)酸， NaHA 完全電離成 Na＋、 H＋和 A2 －，溶液呈酸性，若 H 2 A 為弱酸，且 HA－的水解程度小于 HA－的電離程度，溶液也呈酸性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 (2) Na2CO3與 NaHCO3混合溶液中， 因 Na2CO3== =2Na＋＋ CO2 －3， CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－； H2O H＋＋ OH－； NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3， HCO－3CO2 －3＋ H＋， HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－。 (2) 弱酸酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡： HA－H＋＋ A2 － HA－＋ H2O H2A ＋ OH－ 如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如 H2PO－ HS O－3等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如 HCO－ HS－、HP O2 －4等。 L － 1 的醋酸鈉溶液的 pH ( ) [ 解析 ] √ 碳酸的酸性弱于醋酸，根據(jù) “ 越弱越水解 ” ，可知相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH 大于醋酸鈉溶液。 L － 1 一元酸 HA 溶液的 pH＝ 3, 可推知 N a A 溶液存在 A － ＋ H 2 O HA ＋ OH － ( ) [ 解析 ] √ 由題意可得該酸是弱酸，在 NaA 溶液中 A － 會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性。 浙江卷 ] 為確定某酸 H 2 A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA 溶液的 pH 。 5 ．鹽類水解的規(guī)律 無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 考綱要求 網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 ? ? 探究考向一 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ．鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 ________或 ________ 結(jié)合生成 ________ 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。第 25講 鹽類的水解 ? 典型易錯(cuò)必糾 ? 教師備用習(xí)題 ? 考向互動(dòng)探究 。 2 ．鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽電離 ― →??????????弱酸的陰離子 ― → 結(jié)合 弱堿的陽(yáng)離子 ― → 結(jié)合 ― → 生成弱電解質(zhì) ― → 破壞了 ________ ― → 水的電離程度________ ― → c (H＋)≠ c (O H－) ― → 溶液呈堿性或酸性 H ＋ 弱電解質(zhì) OH － 水電離出的 H ＋ 水電離出的 OH － 水的電離平衡 增大 ? 考向互動(dòng)探究 第 25講 鹽類的水解 3 ．鹽類水解的特征 (1) 從形式上看，鹽類的水解可看作 ________ 反應(yīng)的逆反應(yīng)： (2) 水解反應(yīng)為 ________( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 反應(yīng)。 中和 吸熱 HC O －3 ＋ OH － H 2 CO 3 ＋ OH － A l(OH ) 3 ＋ 3H ＋ ? 考向互動(dòng)探究 第 25講 鹽類的水解 問(wèn)題導(dǎo)思 鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？ [ 答案 ] 要點(diǎn)提示：不一定。若 pH ＞ 7 ，則 H 2 A 是弱酸；若 pH ＜7 ，則 H 2 A 是強(qiáng)酸 ( ) [ 解析 ] √ 由于硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。 科目三考試 科目 3實(shí)際道路考試技巧、視頻教程 科目四考試 科目四模擬考試題 C1科目四仿真考試 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 3 ． [ 201 3 —— 核心突破 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ．溶液的酸堿性判斷 酸式強(qiáng)堿鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，這要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 2 ．溶液中離子種類的判斷 判斷鹽溶液中離子種類時(shí)，首先要清楚溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。 故溶液中也有： Na＋、 CO2 － HCO－ OH－、 H＋。若 NaH A 的水溶液呈堿性，只能為 HA－的水解引起的，且 HA－的水解程度大于 HA－的電離程度， B 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確；由上分析，若 H 2 A 為弱酸， NaHA 溶液中 Na＋和 HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于 1 ∶ 1 ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 ? ? 探究考向二 影響鹽類水解的因素 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ．內(nèi)因：鹽本身的 ________ ，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱 ( 或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱 ) ，水解程度就 ________ 。 性質(zhì) 越大 吸熱 增大 越大 越小 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 (3) 外加酸堿：外加酸堿能影響鹽的水解。 2 ． [ 201 1 廣東卷 ] 對(duì)于 m ol L － 1 Na 2 SO 3 溶液，加入少量 NaO H 固體， c (SO 2 －3 ) 與 c (Na ＋ ) 均增大 ( ) [ 解析 ] √ 加入少量 NaOH 固體，能抑制 SO 2－3 的水解，故溶液中 c ( SO 2－3 ) 和 c (Na＋) 均增大。物料守恒實(shí)際上屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。如 Na2CO3溶液中， c (OH－)
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