【正文】 不寫“ ==== ” 、“ ↑ ”、“ ↓ ”；也不把生成物（如 NH3 弱酸根離子的水解。 特別提示： 同學(xué)們?cè)谟^看視頻時(shí)，一定要注意記錄各個(gè)鹽溶液的酸堿性。 做一做 鹽溶液 組成分類 酸堿性 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 中性 堿性 酸性 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 鹽的組成 與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系 某 些 鹽 H2O ? 酸性 堿性 中性 CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl是什么類型的電解質(zhì) ? 它們?cè)谒懈饕允裁葱问酱嬖冢? 其水溶液中各存在哪些微粒？ 這些微粒能相互反應(yīng)嗎？ 若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？ CH3COO? + H2O CH3COOH + OH? CH3COONa ==== CH3COO + Na+ + CH3COOH 強(qiáng)堿弱酸鹽 （ 以 CH3COONa溶液 為 例 ） 所以 c(H+) c(OH) 溶液呈堿性 H2O H+ + OH NH4+ + H2O NH3H 2O、 H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽離子的水解?！边@種說法正確嗎？ 鹽溶液的酸堿性 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 分別測(cè)以下 6種鹽溶液的 pH值，確定它們的酸堿性。H 2O + H+ NH4Cl ==== NH4