鹽類水解第五課時(shí)專題一溶液中離子濃度大小的判斷-在線瀏覽
2025-07-13 21:29本頁面
【正文】 油條制作要訣： 一堿，二礬，三食鹽 混合后 :2Al3+ + 3CO3 +H2O ═ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) ① NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ② 用 NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④ 實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固體 A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②③④⑤ D 課堂練習(xí) 練習(xí) : 鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________, 施用適量石膏(CaSO4)可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式 __________________. CO32+H2O HCO3+OH （上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于 400℃ ）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是 ( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. Al2(SO)3 D. KMnO4 C3.(雙選 )下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生 H2的是 ( ) A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO AC下列離子方程式正確的是（ ） A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B. NH4+＋ H2O = NH3 例： ： 存在的離子有： Na+、 H+、 CO3 HCO OH n (Na+) + n (H+) ＝ c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－ ) ＋ c (HCO3－ )＋ 2 c (CO32－ ) 陽離子所帶總正電荷 ＝ 陰離子所帶總負(fù)電荷 n (OH－ ) ＋ n (HCO3－ )＋ 2 n (CO32－ ) 【 現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 】 寫出 CH3COONa 、 Na2S、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。 例： c(Na+)= 2[ c( CO32 )+ c( HCO3)+ c (H2CO3 ) ] c(CO32)原始 = c( CO32 )+ c( HCO3)+ c (H2CO3 ) 根據(jù) Na元素和 C元素守恒來列式 c（ Na+） = 2c(
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