20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時-文庫吧資料
2024-12-15 17:36本頁面
【正文】 。 答案： C 1． 酸堿溶液無限稀釋 ， pH只能無限接近于 7， 不可能大于或小于 7。L－ 1的鹽酸恰好完全反應(yīng) ， 混合液 pH＝ 7； B項(xiàng) ， pH＝ 1的鹽酸濃度為 molL－ 1的氫氧化鈉溶液等體積混合 ● 變式訓(xùn)練 解析： A項(xiàng) ， pH＝ 13的 Ba(OH)2溶液 c(OH－ )＝ molL－ 1的鹽酸和 pH＝ 13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B． mol 【 答案 】 D 【 點(diǎn)評 】 求算酸與堿混合后溶液的 pH應(yīng)根據(jù)題目所提供的酸與堿的量的關(guān)系 ， 判斷出混合后溶液應(yīng)呈酸性 、 堿性還是中性 ， 必須注意酸或堿的元數(shù) 。 L－ 1。 L－ 1 V L2 V L＝ mol /L ， c (H＋) ＝KWc ? OH－?＝1 10－ 14 mol c (OH－) ＝ mol L－ 1 2 ＝ mol L－ 1的 Ba(OH)2溶液后 ， 溶液pH等于 ( ) A． B． C． D． ● 典例透析 【解析】 該題是酸堿混合的計(jì)算，首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液中的 c (H＋) ＝ mol 黃岡中學(xué)高二月考 )常溫下等體積混合 mol ② 溶液 pH 的核心是確定溶液中的 c (H＋) 大小；可以按 “ 酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過量 ” 規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。 4． 酸與堿等體積混合 當(dāng)酸與堿 pH之和為 14(即 pH酸 ＋ pH堿 ＝ 14)時 (1)若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 ， 則 pH＝ 7； (2)若為強(qiáng)酸與弱堿 ， 則 pH7； (3)若為弱酸與強(qiáng)堿 ， 則 pH7。 V ? 堿 ? － c ? H＋? V ? 堿 ?V ? 酸 ? ＋ V ? 堿 ?，再求 pH 。 (2) 酸過量： 先求 c (H＋) 余 ＝c ? H＋? V2V1＋ V2， 再求 c (H＋) 混 ＝KWc ? OH－? 混，最后求 pH 。 2 ． 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 先計(jì)算： c ( OH－) 混 ＝c1? OH－? V1＋ c2? H＋? 新思維 L－ 1＝ 10－ 9 mol L－ 1，稀釋 10 倍后， c (OH－) ＝ 10－ 5mol 計(jì)算步驟應(yīng)是 pH ＝ 10 的 NaOH 溶液， c (H＋) ＝ 10－ 10mol ● 自主探究 2． 進(jìn)行 pH計(jì)算時 ， 為什么遇酸必須用 c(H＋ )、 而遇堿必須用 c(OH－ )計(jì)算 ？ 提示： 由于水的電離平衡的存在 ， 酸溶液中仍有少量 OH－ ， 堿溶液中仍有少量 H＋ ， 但酸溶液中起決定作用的是 H＋ ，計(jì)算 pH時當(dāng)然用 c(H＋ )計(jì)算；同樣堿溶液中起決定作用的是OH－ ， 而 c(H＋ )的大小受 c(OH－ )大小的制約 ， 因此在堿溶液稀釋或混合的計(jì)算中 ， 必須根據(jù) c(OH－ )的變化來計(jì)算 。 (3) 酸堿溶液無限稀釋， pH 只能 ______ 于 7 ，酸溶液的 pH不可能 ____ ______ 7 ，堿溶液的 pH 不可能 __ ____7 。 7 c ? H ＋ ? V 酸 － c ? OH － ? V 堿V 酸 ＋ V 堿 c ? OH － ? V 堿 － c ? H ＋ ? V 酸V 酸 ＋ V 堿 K Wc 混 ?OH － ? 3 ． 酸、堿溶液稀釋 pH 變化規(guī)律 (1) 強(qiáng)酸溶液： pH ＝ a ，加水稀釋 10n倍，則 pH ＝__________ ； 強(qiáng)堿溶液： pH ＝ b ，加水稀釋 10n倍，則 pH ＝ __________ 。 ② 若酸過量，直接求反應(yīng)后溶液中的 c 混 (H＋) ， c 混 (H＋) ＝
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