20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí)(專業(yè)版)
【正文】 答案： (1)1 12 (2)2 10－ 7mol 解析： (1) 0. 05 mol 答案： A 3． pH＝ 13的強(qiáng)堿溶液與 pH＝ 2的強(qiáng)酸溶液混合 ， 所得混合溶液的 pH＝ 11， 則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 ( ) A． 11∶ 1 B． 9∶ 1 C． 1∶ 11 D． 1∶ 9 答案： D 解析： 可設(shè)堿與酸的體積分別為 V 堿 和 V 酸 ，由題意可知，混合后 堿過(guò)量，可列等式：10－ ? 14 － 13 ? L－ 1＝ 10－ 8m ol 提示： 弱酸 、 弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化 ， 又有電離平衡的移動(dòng) ， 不能求得具體數(shù)值 ， 只能確定其 pH的范圍 。 L－ 1＝ 1 10－ 12 mol (3) 堿過(guò)量： 先求 c (OH－) 余 ＝c ? OH－? L－ 1，則c (OH－) ＝ 10－ 4mol (2) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的 pH 計(jì)算 ① 強(qiáng)酸溶液 ( 以 c mol L－ 1的 NaOH溶液； ④ pH＝ 14的 NaOH溶液 A． 1∶ 10∶ 100∶ 1 B． 0∶ 1∶ 12∶ 0 C． 14∶ 13∶ 12∶ 14 D． 14∶ 13∶ 2∶ 1 此題未指明溫度 ， 則按 25℃ 時(shí)計(jì)算 ， KW＝ 1 10－ 14。 酸溶液中由水電離出的 c(H＋ )等于該溶液中的 c(OH－ )， 所以 ① c(H＋ )＝ 1 mol L－ 1的 HnA 溶液為例 ) c (H＋) ＝ ___ _______ mol L－ 1，稀釋 10 倍后， c (OH－) ＝ 10－ 5mol V ? 堿 ? － c ? H＋? L－ 1。 (2021 L－ 1，水電離的c (OH－) ＝ 1. 0 10－ 8mol V 堿 － 10－ 2 L－ 1 H2SO4溶液中， c (H＋) ＝ mol L－ 1 8 10－ 11mol L－ 1。L－ 1， 則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋ )＝ __________。L－ 1的 HCl溶液 解析： A加水稀釋為原溶液體積的 10倍 ， 強(qiáng)酸的 pH正好增大 1個(gè)單位 。 L－ 1，溶液中的c (OH－) ＝ 10－ 14 10－ 6 mol 對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同倍數(shù) ， 強(qiáng)堿的 pH減小的多 。 L－ 1 V L2 V L＝ mol /L ， c (H＋) ＝KWc ? OH－?＝1 10－ 14 mol V ? 堿 ?V ? 酸 ? ＋ V ? 堿 ?，再求 pH 。計(jì)算步驟應(yīng)是 pH ＝ 10 的 NaOH 溶液， c (H＋) ＝ 10－ 10mol 導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 單一溶液的 pH 計(jì)算 (1) 計(jì)算方法 據(jù) pH ＝－ lg c (H＋) ，求 pH 的關(guān)鍵是求溶液中的 _________ 。L－ 1的鹽酸； ③ molL－ 1， 由水電離出的 c(H＋ )與溶液中 c(OH－ )相等 ，等于 10－ 14mol L－ 1 pH ＝－ lg c (H＋) ＝ _____ _____ ② 強(qiáng)堿溶液 ( 以 c mol L－ 1，則 c (H＋) ＝10－ 1410－ 5 mol V ? 酸 ?V ? 酸 ? ＋ V ? 堿 ?，再求 c (H＋)＝KWc ? OH－?，然后求 pH 。 pH ＝－ lg[ c (H＋)] ＝－ lg 10－ 12＝ 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )(1)體積相同 ， 濃度均為 mol/L的鹽酸和 CH3COOH溶液 ， 分別加水稀釋 10倍 ， 溶液的 pH分別變成 m和
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