20xx人教版高中化學選修4第1章第1節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第2課時(已修改)
2024-12-05 18:22 本頁面
【正文】 化學反應(yīng)與能量 第一章 第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化 第一章 第 2課時 熱化學方程式 中和熱的測定 新知識 導學探究 2 新思維 名師講堂 3 新考題 隨堂自測 4 新情境 激趣入題 1 新情境 激趣入題 阿基米德曾說過 ， 給我一個足夠長的杠桿 ， 我可以撬動地球 ， 而化學能量就是推動人類進步的 “ 杠桿 ” ！ 能量使人類脫離了 “ 茹毛飲血 ” 的野蠻 ， 進入繁華多姿的文明 。 化學反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一 。 化學反應(yīng)同時存在著物質(zhì)變化和能量變化 ， 化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學方程式表示 ， 那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢 ？ 如何建立物質(zhì)變化和能量變化的定量關(guān)系呢 ？ 新知識 導學探究 ● 新知導學 1. 熱化學方程式的定義與意義 能表示參加反應(yīng)的 __ __ __ __ __ 和 __ __ ____ 的關(guān)系的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應(yīng)中的 ______ 變化，也表明了化學反應(yīng)中的 ____ _ _ 變化。例如： H2(g) ＋12O2(g) == =H2O(l ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1，表示在 ______ ℃ ， ______k Pa ， ______m ol H2與 ___ ___mol O2完全反應(yīng)生成 ____ __ 態(tài)水時 __ ____ 的熱量是 k J 。 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 25 101 1 12 液 放出 2 ． 化學計量數(shù) 熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示 __ ______ __ ，不表示 ____ ____ ，因此，它可以是 ____ 數(shù)，也可以是 ______ 或______ 。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其Δ H ______ 。即使化學計量數(shù)相同，當反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時， Δ H __ ______ _ 。 物質(zhì)的量 分子 (數(shù) ) 整 小數(shù) 分數(shù) 不同 也不同 3 ． 中和熱的測定 【實驗?zāi)康摹? 測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。 【實驗用品】 儀器： ____ ____________ __ 、 ___ ____________ _______ 、____ ____________ ____ 、 __ ____________ ______ 、 ________ 、____ __________ __ 、 ____ ___ ____________________ ___ ____ ； 藥品： _ _ __ ___ ___ ___ ____ 、 __ ____ ___ ___ ___ ___ ___ __ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 。 大燒杯 (500 mL) 環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯 (100 mL) 量筒 (50 mL)兩個 溫度計 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個小孔 ) 鹽酸 ( molL) 氫氧化鈉溶液 ( molL－ 1) 【 實驗原理 】 實驗時 ， 先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度 ， 求其平均溫度 t1， 兩溶液混合充分反應(yīng)后 ， 讀取混合液溫度 t2。 為了使計算簡便 ， 可以近似地認為： (1)______________鹽酸和 ______________氫氧化鈉溶液的密度都是 __________， 則：鹽酸質(zhì)量 m1＝ 50 g， 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 m2＝ 50 g。 近似認為混合溶液的比熱容 c＝ _______ ___________， 所以中和反應(yīng)放出的熱量是： Q＝ (m1＋m2) c (t2－ t1)＝ _______________kJ。 molL－ 1 molL－ 1 1 gcm－ 3 J(g℃ )－ 1 (t2－ t1) (2) 又因 50 mL mol L－ 1鹽酸中含有 mol 的 H＋，所以跟 mol 的 OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成 mol 的水， 放出熱量為 Q k J ，所以：中和熱＝Qk J mol－ 1＝ ___________ k J mol－ 1。 ? t 2 － t 1 ? 1． 熱化學方程式與普通化學方程式有何區(qū)別 ？ 提示： ● 自主探究 熱化學方程式 普通化學方程式 C(s) ＋ H2O(g) == =C O(g) ＋H2(g ) Δ H ＝＋ k J/ mol C ＋ H2O(g) ==== =高溫CO ＋ H2 右端有熱效應(yīng)值 右端無熱效應(yīng)值 必須標明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài) 不標明聚集狀態(tài) 化學式前的化學計量數(shù)可以是分數(shù)或整數(shù) 化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量或分子與原子的個數(shù)，只能為整數(shù) ， 是否只有一種形式的熱化學方程式 ？ 提示： 熱化學方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系 ， 而 ΔH的值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) ， 故熱化學方程式中化學計量數(shù)不同時 ， ΔH亦不同 ， 一個化學反應(yīng) ，可有多種形式的熱化學方程式 。 新思維 名師講堂 1． 書寫步驟 (1)寫出反應(yīng)物 、 生成物的化學式 ， 標明各物質(zhì)的狀態(tài) 。 (2)依據(jù)已知確定各物質(zhì)的化學計量數(shù) ， 在生成物右側(cè)寫出ΔH(焓變 )的數(shù)值 、 單位及正 、 負號 。 熱化學方程式 ● 教材點撥 2． 注意事項 (1)注意 ΔH的數(shù)值 、 單位及正 、 負號 ΔH只能寫在熱化學方程式的右邊 ， 且中間留空格 。 若為放熱反應(yīng) ， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng) ， ΔH為 “ ＋ ” 。 ΔH的單位一般為 kJ/mol或 kJmol－ 1。 關(guān)于 ΔH的單位 “ kJmol－ 1” 并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦 ， 而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化 。 (2)注意測定條件 反應(yīng)熱 ΔH與測定條件 (溫度 、 壓強等 )有關(guān) ， 因此書寫熱化學方程式時應(yīng)注意 ΔH的測定條件 。 絕大多數(shù) ΔH是在 25℃ 、1
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