新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一-在線瀏覽
2025-02-11 07:16本頁面
【正文】 一 ” 或 △ H＜ 0時為 ？ 反應(yīng)。） 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 知道 化 學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式； 記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 學(xué)習(xí)重難點：理解 反應(yīng)熱和焓變的含義 ，會用反應(yīng)熱的表達(dá)式進(jìn)行計算。下列兩個方程式： 4P（白磷， s）＋ 5O2（ g）＝ 2P2O5（ s）； △ H1 4P（紅磷， s）＋ 5O2（ g）＝ 2P2O5（ s）； △ H2 則 △ H1和 △ H2的關(guān)系正確的是（ ） A． △ H1 ＝ △ H2 B． △ H1 ＞ △ H2 C． △ H1 ＜ △ H2 D．不能確定 6．氫氣（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的熱化學(xué)方程式為： H2（ g）＋ 1/2 O2（ g）＝ H2O（ l）； △ H = － ?mol－ 1 CO（ g）＋ 1/2O2（ g） = CO2（ g）； △ H = － ?mol－ 1 C8H18（ l） + 25/ 2O2（ g） = 8CO2（ g）＋ 9H2O（ l）； △ H = － 5518kJ?mol－ 1 CH4（ g） + 2O2（
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