新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一(參考版)
2024-12-13 07:16本頁(yè)面
【正文】 Ⅱ . 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)。 Ⅳ .大多數(shù)的化合反應(yīng)。 Ⅱ . 酸堿中和反應(yīng)。 二、學(xué)習(xí)過(guò)程 探究一：反應(yīng)熱和焓變 對(duì)于放熱反應(yīng)： 能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？ 體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ 規(guī)定放熱反應(yīng)的Δ H 為 “ － ” ，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？ 由課本 P2 中 H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的 計(jì)算總結(jié)出用 物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式△ H== △ H＜ 0時(shí)反應(yīng) 熱 △ H ＞ 0時(shí)反應(yīng) 熱 如何理解課本 P3 中△ H =“/mol 由課本 P3 中圖 12 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式 三、反思總結(jié) 常見的放熱、吸熱反應(yīng)分別有哪些？ ① 常見的放熱反應(yīng)有 ② 常見的吸熱反應(yīng)有： 21 世紀(jì)教育網(wǎng) △ H＜ 0時(shí)反應(yīng) 熱△ H ＞ 0時(shí)反應(yīng) 熱 反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式 △ H= △ H= 四、當(dāng)堂檢測(cè) 的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂
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