新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化之三(參考版)
2024-11-21 05:45本頁(yè)面
【正文】 （ 5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用 50 mL 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。回答下列問(wèn)題： （ 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 ［練習(xí) ］ 50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L －1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 ，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 。 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 四、誤差分析 ［議一議］ 你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 三、實(shí)驗(yàn)步驟 .酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ . 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。 ，并 把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面） 。 實(shí)驗(yàn)中所用 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量比為何不是 1∶1 而是 NaOH過(guò)量？若用 HCl過(guò)量行嗎？ 為了保證 mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 三、實(shí)驗(yàn)步驟 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。 大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？ 答案： .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 三、實(shí)驗(yàn)步驟 （或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 。對(duì)嗎？Ｗｈｙ？ 答：不對(duì)，不是生成 1 mol 水，中和熱 是 KJ /mol 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)原理 帶著問(wèn)題來(lái)探究 請(qǐng)大家觀察簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造，分析一下，量熱計(jì)直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？ 根據(jù)體系溫度變化可以 求得什么物理量？ 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 一、實(shí)驗(yàn)原理 酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 由以上探究你能歸納出中和熱測(cè)定的公式原理嗎？ 實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定 二、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品 實(shí)驗(yàn)儀器： 大燒杯（ 500 mL）、小燒杯（ 100 mL）、溫度計(jì)、量筒（ 50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板 或硬紙板 （中心
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