新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之二(完整版)
【正文】 m o lkJH / 4 1???B 變式練習(xí) 1 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)；△ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)；△ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是 ( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) B 變式練習(xí) 2 1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－ 某 H2和 CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出 ，同時(shí)生成 ，求原混合氣體中 H2和 CO的物質(zhì)的量之比 課堂練習(xí)： 列方程求解 若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在 O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為： 。 △ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l） 。 先思考，之后小組討論匯報(bào) 觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？ 若金剛石、石墨共 1mol混合在氧氣中燃燒 ,產(chǎn)熱 QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為 : 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)==CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)==CO2(g) △ H2= 所以， ① ② 得： C(石墨， s)= C(金剛石， s) △ H=+石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石，石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。 ? ③某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。 “ +” 不能省去。 律直觀化 △ H＝△ H1+△ H2 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 實(shí)例 1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △ H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △ H2＝ kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △ H3＝ kJ/mol +) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 = kJ/mol － ( kJ/mol) = kJ/mol 如何測定如下反應(yīng) : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱 △ H1 ① 能直接測定嗎？如何測？ ②若不能直接測，怎么辦？ [思考 ] 計(jì)算 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)。 ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 。△ H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 2 ： 1mol H2 燃燒放熱 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = kJ H2 C3H4 2220 3 1 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 3 ： ( 巧解） 5mol 混合氣中 ， C3H8 物質(zhì)的量必小于 2mo
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