人教版高中化學(xué)必修4第一章課時(shí)訓(xùn)練-全文預(yù)覽
【正文】 △ H2+（△ H3+△ H4） C(s) +O2 (g) == CO(g) △ H= kJ （ 1）寫(xiě)出 H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________，若 1molCH4氣體完全燃燒生成 CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”） （ 2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 ________；燃燒生成的 CO2 的質(zhì)量比約為 ________________。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。mol1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝ c kJ 反應(yīng)物就需要 ______（ 填 “ 放出 ”、 或 “ 吸收 ”） 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物 ， 因此其反應(yīng)條件是 ______________。 _________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。 物質(zhì) H2 CO CH4 燃燒熱（ kJ?mol1） 。使用管道煤氣用戶(hù)改用天然氣 ， 應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén) ， 即增大_____（ 填 “ 空氣 ” 或 “ 天然氣 ”） 的進(jìn)入量或減少 _____（ 填“ 空氣 ” 或 “ 天然氣 ”） 的進(jìn)入量 。 FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △ H＝ kJ?mol1 等于 小于 吸收 加熱 2b=c+d2a H CO和少量 CH4。mol1 （ abcd均為正值） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） 判斷等量的丙 烷 通過(guò)兩種途徑放出的熱量 ， 途徑 I放出的熱量 ______（ 填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”） 途徑 II放出的熱量。 ： 途徑 I： C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝ a kJ 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△ H=－ 572kJ?mol1 3： 1 3： 2 燃燒值高，減少 CO2的排放量，有利于保護(hù)環(huán)境。 工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要 成分是 CO和 H2，兩者的體積比約為 1:1。 (3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出。 N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △ H= kJ （ 3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。已知 H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?。mol1 B. kJmol1 （ 2） CH3OH(g) == CH3OH(l) △ H2＝ Q2 kJmol1 D.+ kJmol1 （ 2） C(s)+ O2(g) == CO2(g) △ H2＝ kJ?mol1 （ 3） H2(g) +O2(g) == H2O(l) △ H3＝ mol1 C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △ H =2 mol1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（ l）△ H = 2033 kJmol1 由此得出的結(jié)論正確的是（ ） A．等質(zhì)量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3 為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3 為放熱反應(yīng) C． O3比 O2穩(wěn)定，由 O2變 O3 為吸熱反應(yīng) D． O2比 O3穩(wěn)定，由 O2變 O3 為放熱反應(yīng) 9. （ B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 ，又知： H2O (l ) == H2O（ g） △ H = +44 kJmol1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= － 890 kJmol1 5. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。mol?1則 Q Q2的關(guān)系為 ( ) A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定 3. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 D A A 4. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO和 H2，需吸收 ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） + H2O == CO + H2 ΔH= + kJ 15. 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（ N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。mol1 ② S(正交， s)＋ O2(g) === SO2(g) △ H2＝－ kJL1HCl溶液與 V2 mL未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后 測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示 （實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50mL）。mol1 B. (4c+12b－ 6a－ 5d) kJmol P－ O： b kJ NO2為氧化劑，反應(yīng)生成 N2和水蒸氣。mol1 C. － 330 kJmol 1 mol1 B． kJ （ 3）現(xiàn)有 H2和 C3H8的混合氣體 5 mol，完全燃燒時(shí)放出熱量 3847 kJ，則混合氣體中 H2和 C3H8的體積比為 ____________。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 14. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol水蒸氣放熱 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ____________________________________。mol1，則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH＝ 2 (－ ) kJmol1 B. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(g) △ H＝ 2 kJ下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A. 該反應(yīng)中肼作還原劑 B. 液態(tài)肼的燃燒熱為 kJmol1, C2H5OH(1)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(1) △ H=1367kJ （ 2）已知熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △ H=－ ?mol1，該反應(yīng)的 活化能為 kJ?mol1，則其逆 反應(yīng)的活化能為 。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。 （ 3）已知拆開(kāi) 1mol H－ H鍵， 1molN－ H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________ AD 吸熱 CH3OH(l)+O2(g)→CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝ – 14. 依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。mol1 C. N2(g)+H2(g) === NH3(1) △ H＝ (b+ca)kJ（ ） A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 2. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng) C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱 反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D．當(dāng)△ H＜ 0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 下列有關(guān)反應(yīng) ： 4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △ H (298K)= － 905 kJmol1 B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △ H＝ 2(ba)kJ A. 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變 B. 該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) C. 該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行 D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒 （ 2）若 E1E2，則生成物的總能量 （填“ ”、“ ”或“ =”）反應(yīng)物的總能量，為 （
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