20xx人教版高中化學選修4第一章《化學反應與能量》單元測試題4-文庫吧
2024-11-08 20:19 本頁面
【正文】 （ ） A、構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B、設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量 D、尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) A、 C(s)+O2(g)==CO2(g)； △ H=+B、 2SO2+O2==2SO3； △ H= —C、 H2（ g） +1/2O2(g)==H2O(l)； △ H=— D、 2H2（ g） +O2(g)==2H2O(l)； △ H= — 1分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ） （ s）＋ O2（ g） ===CO(g) ΔH =— kJ/mol （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g) ΔH =－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH =－ kJ/mol (g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－ kJ/mol 1已知 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL， 則反應 ： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的 △ H 為 （ ） A、 ─484KJ/moL B、 +484KJ/moL C、 ─242KJ/moL D、 +242KJ/moL、 1已知下列熱化學方程式 ： Zn（ s） +1/2O2（ g） =ZnO（ s） ΔH1 =— kJ/mol Hg（ l） +1/2O2（ g） =HgO（ s） ΔH2 =— kJ/mol 。由此可知 Zn（ s） +HgO（ s） ZnO（ s） +Hg（ l） △ H3。其中 △ H3的值是 （ ） A、 —、 —、 —、 —1一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應該是 （ ） A、 ① B、 ② C、 ③ D、 ④ 二、填空題 （共 58 分） 15．（ 10 分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。請回答以下有關能源的問題： （ 1）能源可分一級能源和二級 能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為 能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為
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