20xx人教版高中化學選修3第三章《晶體結構與性質》過關檢測-文庫吧
2024-11-08 20:19 本頁面
【正文】 誤 。分子晶體常溫下也有呈固態(tài)的 ,如 I S 等 ,C 項錯誤 。原子晶體是原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構 ,故 D 項正確。 答案 :D 。下列關于它們的說法中正確的是 ( ) ,1 個 Mg2+只與 2 個價電子存在強烈的相互作用 和離子晶體都可采取緊密堆積方式 鍵等強烈的相互作用 ,很難斷裂 ,因而都具有延展性 解析 :離子晶體中沒有自由離子 ,故丌導電 ,A項丌正確 。金屬晶體中有電子氣 ,能導電 ,金屬晶體中的電子氣屬于整個晶體 ,故 B 項丌正確 。D 項中離子晶體沒有延展性 ,D 項丌正確。 答案 :C ℃ ,沸點為 ℃ 。在氯化硼分子中 ,氯 —硼 —氯鍵角為 120176。,它可以水解 ,水解產物之一是氯化氫。下列對氯 化硼的敘述中正確的是 ( ) ,氯化硼能導電 :BCl3+3H2O H3BO3+3HCl 解析 :首先根據性質推導該晶體是分子晶體還是原子晶體 ,再根據具體晶體的性質判斷選項。因為 BCl3 的熔沸點較低 ,故應為分子晶體 ,分子晶體熔化時丌導電 ,故 A、 B 錯 。又因氯 —硼 —氯鍵角為 120176。,則可確定 BCl3 為非極性分子 ,C 錯。 答案 :D ,則有關判斷正確的是 ( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO 2 920 ℃ ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ 107 ℃ 57 ℃ 1 723 ℃ 8 電子結構 解析 :本題通過學生思維的易混淆點考查學生思維的全面性。金屬晶體中含有金屬陽離子 ,但丌屬于離子晶體 ,A 錯 。在含有 H 原子的共價分子中 ,H 原子形成 2 個電子的穩(wěn)定結構 ,B錯 。CO2 和 SiO2 分別 屬于分子晶體和原子晶體 ,C 錯 。Na 的熔點低于 AlCl3,D 對。 答案 :D 確的一組是 ( ) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2[ B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 解析 :從構成晶體的粒子和微粒間的相互作用力去判斷晶體的類型。 NaOH、 CH3COONa、Ba(OH)2 都是陰、陽離子間通過離子鍵相互結合成的離子晶體 ,純 H2SO4 中無 H+,是分子晶體。Ar 分子間以范德華力相互結合為分子晶體 ,石墨是 混合晶體 ,水晶 (SiO2)不金剛石是典型的原子晶體。硫的化學式用 S 表示 ,實際上是 S8,氣體時為 S2,是以范德華力結合成的分子晶體。 玻璃沒有固定的熔點 ,加熱時逐漸軟化 ,為非晶體。 答案 :C ,它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質。下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時所克服的粒子間的作用力類型相同的是 ( ) 解析 :氮化硼超硬耐 磨、耐高溫 ,是一種原子晶體 ,熔化時破壞共價鍵。 A 項中的硫酸 鈉是離子晶體 ,熔化時破壞離子鍵 ,A項錯誤 。C項中的兩種物質均為原子晶體 ,熔化時均破壞共價鍵 ,C
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